Question

氣體A、B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+B?aC+2D，經(jīng)5min后，此時C為0.2mol，又知在此反應(yīng)時間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、此時，反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為1mol
• B、B的轉(zhuǎn)化率為50%
• C、A的平均反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）^-1
• D、a值為2

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)三段式計算出各組分物質(zhì)的量變化量、平衡時物質(zhì)的量，
A．根據(jù)平衡時各自的物質(zhì)的量求出總的物質(zhì)的量；
B．根據(jù)三段式計算可得；
C．根據(jù)v=

△c

△t

=

△n

V?△t

計算v（A）；
D．利用化學(xué)計量數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比計算x．

解答： 解：經(jīng)5min后，此時氣體C為0.2mol，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），生成D的物質(zhì)的量為0.1mol/（L?min）×5min×0.4L=0.2mol，則：
                  3A+B?aC+2D，
起始量（mol） 0.6     0.5     0      0
變化量（mol） 0.3     0.1    0.2   0.2 
5min后（mol） 0.3    0.4     0.2   0.2
A．此時，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1.1mol，故A錯誤；
B．B的轉(zhuǎn)化率為

0.1mol

0.5mol

×100%=20%，故B錯誤；
C．v（A）═

△c

△t

=

△n

V?△t

=

0.3mol

0.4L×5min

=0.15mol/（L?min），故C錯誤；
D．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故0.2：0.2=a：2，則x=2，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算，注意對速率公式的理解與靈活運用，注意三段式理清數(shù)據(jù)關(guān)系，難度中等．