Question

一定溫度下在2L的密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M?N
• B、t₂時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
• C、平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為75%
• D、若t₁=2min，用N的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5 mol?（L?s）^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．由圖可知，N減少，M增加，并利用量的變化來分析；
B．根據(jù)曲線的變化判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的時間；
C．轉(zhuǎn)化率為物質(zhì)已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的百分比；
D．利用2min內(nèi)，N的濃度的變化量計算．

解答： 解：A．由圖可知，N減少8-2=6，M增加5-2=3，N為反應(yīng)物，M為生成物，且變化量之比為2：1，即化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，反應(yīng)為2N （g）?M （g），故A正確；
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，由曲線的變化可知t₂時刻未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正逆反應(yīng)速率不相等，故B錯誤；
C．平衡時c（N）=2mol，轉(zhuǎn)化率

(8-2)mol

8mol

×100%=75%，故C正確；
D．2min時，△c（N）=

(8-6)mol

2L

=1mol/L，v=

△c(N)

△t

=

1mol/L

2min

=0.5 mol?（L?min）^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象、平衡狀態(tài)的判定、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．