Question

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH₃CH₂OH + O₂ === CH₃COOH + H₂O。下列有關(guān)說法正確的是

A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H⁺向負極移動

B．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

C．負極上的反應(yīng)為：CH₃CH₂OH－4e^－+ H₂O === CH₃COOH + 4H^＋

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O₂ + 4e^－ + 2H₂O === 4OH^－

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A．原電池中，陽離子向正極移動，故A錯誤； B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到-2價，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B錯誤； C．酸性乙醇燃料電池的負極反應(yīng)為CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O，故C正確； D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故D錯誤．故選C．

考點：本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．