Question

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）廣泛用于電鍍、鞣制皮革、棉織品漂白后的脫氯劑等。某實驗小組的同學以Na2S和SO2為原料制備Na2S2O3�；卮鹣铝袉栴}：

（1）制備Na2S溶液：

①Na2S溶液呈堿性，原因是___（用離子方程式表示）。

②工業(yè)品硫化鈉中常含有少量Na2SO4和Na2CO3，需進行純化，將工業(yè)品硫化鈉溶于水，然后加入適量的___（填化學式）溶液充分攪拌并過濾，再精制得Na2S溶液。

（2）利用如圖裝置制備Na2S2O3：

①盛放硫酸的實驗儀器的名稱是___。

②裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___。

③三頸燒瓶內生成Na2S2O3的化學方程式為___；裝置Ⅲ的作用是___。

Answer 1

【答案】S2-+H2OHS-+OH- BaS或Ba(OH)2 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 吸收SO2等酸性氣體，并防止倒吸

【解析】

(1)①Na2S是強堿弱酸鹽，據(jù)此分析解答；②需要將SO42-、CO32-轉化為沉淀，同時不引入新的雜質，據(jù)此分析判斷；

(2) I裝置是制備二氧化硫氣體，制得的二氧化硫在II中與碳酸鈉、硫化鈉反應生成Na2S2O3，反應中涉及的二氧化硫為有毒氣體，III中NaOH溶液能夠吸收SO2，據(jù)此分析解答。

(1)①Na2S是強堿弱酸鹽，Na2S水解，溶液呈堿性，硫離子水解的方程式為S2-+H2OHS-+OH-；故答案為：S2-+H2OHS-+OH-；

②硫化鈉中常含有少量Na2SO4和Na2CO3，將硫化鈉溶于水，滴加適量的BaS或Ba(OH)2溶液，將溶液中的SO42-、CO32-轉化為BaSO4、BaCO3沉淀，過濾后再精制可得硫化鈉溶液，故答案為：BaS或Ba(OH)2；

(2) ①根據(jù)圖示，盛放硫酸的實驗儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

②裝置Ⅰ為制備二氧化硫的裝置，發(fā)生的反應為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

③三頸燒瓶內生成Na2S2O3的化學方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；二氧化硫會污染空氣，裝置Ⅲ中的NaOH溶液可以吸收尾氣中的SO2等酸性氣體，同時倒扣的漏斗可以防倒吸，故答案為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；吸收SO2等酸性氣體，同時防倒吸。