Question

已知氫化鋰（LiH）屬于離子化合物．LiH跟水反應可以放出氫氣．下列敘述中正確的是

1. A.
   LiH的水溶液顯中性
2. B.
   LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣
3. C.
   LiH是一種強氧化劑
4. D.
   LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

Answer 1

D
分析：在離子化合物LiH中，Li⁺與H^-以離子鍵結(jié)合而成，該物質(zhì)溶于水生成H₂，可以想到H^-與水中的H⁺之間發(fā)生氧化還原反應，除生成H₂外，另一產(chǎn)物應是LiOH，所以對該反應的分析可根據(jù)下列幾點：①屬于氧化還原反應；②LiH是還原劑，H₂O是氧化劑；③所得溶液是LiOH堿性溶液．
解答：A、LiH跟水反應的方程式為LiH+H₂O=H₂↑+LiOH，溶液呈堿性，故A錯誤；
B、在離子化合物LiH中，Li⁺與H^-以離子鍵結(jié)合而成，H^-與水中的H⁺之間發(fā)生氧化還原反應而被氧化，故B錯誤；
C、LiH+H₂O=H₂↑+LiOH反應中，LiH是還原劑，H₂O是氧化劑，故C錯誤；
D、LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越小，半徑越大，則LiH中氫離子比鋰離子的半徑大，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價的角度分析物質(zhì)的性質(zhì)．