在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加人硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣
B．a(chǎn) ,c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1
D．d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

D

解析試題分析：A、根據(jù)圖像可知隨著飽和硫酸銅的增加，收集相同體積的氣體所需時(shí)間先逐漸減少，然后又逐漸增加，因此飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣，A正確；B、根據(jù)圖像可知a ,c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間都是250s，所以氫氣生成速率相等，B正確；C、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間是150s，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是0.015mol，其濃度是0.015mol÷0.1L＝0.15mol/L，所以反應(yīng)速率為v( H2SO4)＝0.15mol/L÷150s＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1，C正確；D、d點(diǎn)鋅也與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅從而構(gòu)成原電池，D不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)探究

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol/L·min
B．給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置
于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所
示。則下列說(shuō)法正確的是

A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80
C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>Tl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是       (　　)

溫度
平衡濃度/(mol·L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A.若T2>T1，則該反應(yīng)的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)＝2Δn(T1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是(　　)。

A．反應(yīng)停止了　 B．正逆反應(yīng)的速率均為零 
C．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行　 D．正逆反應(yīng)的速率相等 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在合成氨反應(yīng)中，下列說(shuō)法可以確定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)。

A．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3 mol H—H鍵斷裂
B．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6 mol N—H鍵形成
C．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6 mol H—H鍵形成
D．當(dāng)有1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6 mol N—H鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，在容積為1 L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（  ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M??N
B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）
在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為mol/（L·s），則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了（  ）

A．mol B．mol
C．mol D．mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。

 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度(mol·L-1)
2.0
1.0
0
平衡濃度(mol·L-1)
c1
c2
0.4
 
下列判斷不正確的是(　　)
A.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱
B.反應(yīng)5 min內(nèi),v(PCl3)="0.08" mol·L-1·min-1
C.當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol·L-1

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