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17．2.3g鈉在干燥的空氣中與O2反應，可得3.5g氧化物，據此可判斷其產物為（　�。�
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．無法確定

分析 金屬鈉在干燥空氣中被氧化后可能為氧化鈉、過氧化鈉或者二者的混合物，固體增重為氧元素質量，計算所得固體中Na、O原子的物質的量之比，進而判斷產物組成．

解答 解：金屬鈉在干燥空氣中被氧化后可能為氧化鈉、過氧化鈉或者二者的混合物，固體增重為氧元素質量，即3.5g固體中O原子質量為3.5g-2.3g=1.2g，則得到的固體中Na、O原子的物質的量之比為$\frac{2.3}{23}$：$\frac{1.2}{16}$=4：3＞1：1，故產物為Na2O和Na2O2的混合物，
故選C．

點評 本題考查化學方程式計算，題目難度中等，注意利用所得固體中Na、O原子數(shù)目之比進行判斷，也可以利用極限法進行解答，側重考查學生分析能力及計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．e是ClO3-
B．b→a+c反應的活化能為60kJ•mol-1
C．a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定
D．b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
I．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料制備銅的氯化物．現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略）．按要求回答下列問題：
（1）按氣流方向連接各儀器接口順序：a接d、e接j、h接f、g接b
（2）寫出加熱時硬質試管中發(fā)生化學反應的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化腐蝕過程中正極反應式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
II．將上述實驗制得的固體產物按如下流程操作，試回答下列問題：

（1）檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是KSCN溶液；
（2）某同學用實驗制得的CuCl2•2H2O晶體配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在稱量出CuCl2•2H2O晶體后，溶解該晶體的具體操作為將稱量的晶體置于燒杯中，加入適量的稀鹽酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌
（3）溶液l可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）c、e
a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
（4）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中元素A的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．常溫常壓下，E單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積．
（1）CA與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）B 元素的元素符號：C；CA的電子式為；D在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（3）A2E的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，寫出A2E燃燒反應的熱化學方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=H2O（l）+SO2（g）△H=-aKJ/mol．
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產物不同．回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）用D單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3+3CO2↑；由R生成Q的化學方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?br />（1）電源A的a為正極；
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，則電極e上發(fā)生的反應為：Zn-2e=Zn2+槽中盛放的電鍍液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學性質，其中能達到實驗目的是（　　）
A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣
C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　　）
A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定量
B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K
C．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度
D．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應物的濃度無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于某無色溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是（　　）
A．加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀，則原溶液中一定有FeCl3
B．加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定是CO32-或SO32-
C．先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I-
D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸點為34.6℃．實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸．其原理為：
2CHO+NaOH-→CH2OH+COONa
實驗步驟如下：
①向圖所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應充分進行．
②從冷凝管下口加入冷水，混勻，冷卻．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水層保留待用．將乙醚層依次用10% Na2CO3溶液、水洗滌．
③將乙醚層倒入盛有少量無水MgSO4的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇．
④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體．冷卻、抽濾得粗產品，將粗產品提純得苯甲酸．
（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是除去NaOH、苯甲酸鈉、碳酸鈉等雜質．將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先把下層液體從下端放出后把上層液體從上口倒出．
（2）步驟③中無水MgSO4的作用是干燥劑．
（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應的化學方程式為C6H5-COONa+HCl-→C6H5-COOH+NaCl；將反應后混合物冷卻的目的是使苯甲酸盡可能多的析出．
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱）．

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