Question

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為            ；濾渣A與稀HNO₃反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為                      。

（2）固體混合物B的組成為       ；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為                。

（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO+  Al₂O₃  CuAlO₂ +  ↑。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為    mol CuAlO₂，至少需要1.0mol?L^—1的Al₂(SO₄)₃溶液       L。

（5）CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是          、過(guò)濾、洗滌和干燥。

 

Answer 1

【答案】

（1）Ag⁺+e^－==Ag（1分）    2NO+O₂==2NO₂（2分）

（2）Al(OH)₃和CuO（2分）    Al(OH)₃+OH^－==AlO₂^－+2H₂O（2分）

（3）4  2  4  O₂↑（2分）

（4）50（2分）    25（2分）

（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）

【解析】

（1）電解精煉銅時(shí)，純銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極，硫酸銅溶液作電解液，電解精煉銀與此類似，則純銀作陰極，粗銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電解液，陽(yáng)極主要反應(yīng)式為Ag—e^－=Ag⁺，陰極反應(yīng)式為Ag⁺+e^－=Ag；銀是金屬活動(dòng)順序表中氫后金屬，不溶于稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崾欠茄趸�性酸，則濾渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解銀、產(chǎn)生無(wú)色氣體，即3Ag+4HNO₃(稀) =3AgNO₃+NO↑+2H₂O，無(wú)色的一氧化氮?dú)怏w在空氣迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，即2NO+O₂=2NO₂；

（2）CuAlO₂中氧為—2價(jià)，鋁為+3價(jià)，則銅為+1價(jià)，因此其化學(xué)式也可以寫為Cu₂O?Al₂O₃，相當(dāng)于氧化亞銅和氧化鋁按物質(zhì)的量之比為1∶1熔合在一起，由此逆推，固體B的主要成分是物質(zhì)的量之比為1∶1的Al(OH)₃和CuO，因?yàn)镃u(OH)₂開(kāi)始分解的溫度為80℃，水的沸點(diǎn)大于80℃，則煮沸前后發(fā)生的反應(yīng)為Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓、Cu²⁺+2OH^－==Cu(OH)₂↓、Cu(OH)₂CuO+H₂O，Al(OH)₃開(kāi)始分解的溫度為450℃，在惰性氣體中煅燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Al(OH)₃ Al₂O₃+3H₂O、4CuO 2Cu₂O+O₂↑；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，NaOH是強(qiáng)堿，若強(qiáng)堿溶液過(guò)量，則過(guò)量的NaOH能溶解部分或全部氫氧化鋁，其離子方程式為Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O，這必將導(dǎo)致目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)量的減少；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征推斷，銅元素由+2價(jià)降為+1價(jià)，鋁元素化合價(jià)不變，由此推斷反應(yīng)前后升價(jià)元素一定是氧，且化合價(jià)由—2價(jià)升為相鄰的0價(jià)，即缺少的生成物為氧氣；根據(jù)化合價(jià)升降法配平可得：4CuO+2Al₂O₃4CuAlO₂+O₂↑（或者根據(jù)設(shè)1法配平，先設(shè)反應(yīng)物中氧化鋁的系數(shù)為1，根據(jù)鋁守恒可得生成物CuAlO₂的系數(shù)為2，根據(jù)銅守恒可得反應(yīng)物CuO的系數(shù)為2，根據(jù)氧守恒可得氧氣的系數(shù)為1/2，即2CuO+1Al₂O₃2CuAlO₂+1/2O₂↑，系數(shù)加倍后即可得到4CuO+2Al₂O₃4CuAlO₂+O₂↑）；

（4）5.0kg=5.0×10³g，銀銅合金廢料中銅的質(zhì)量為5.0×10³g×63.5%，銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，由m/M=n可求銅的物質(zhì)的量為5.0×10³g×63.5%÷63.5g/mol=50mol，根據(jù)銅守恒可得轉(zhuǎn)化關(guān)系式：Cu～CuAlO₂，其中CuAlO₂與Cu的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，則銅完全轉(zhuǎn)化可以變?yōu)?0mol CuAlO₂；根據(jù)鋁守恒可得轉(zhuǎn)化關(guān)系式：Al₂(SO₄)₃～2CuAlO₂，其中Al₂(SO₄)₃與CuAlO₂的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，則至少需要25mol Al₂(SO₄)₃；由V=n/c可求至少需要硫酸鋁溶液的體積為25mol÷1.0mol/L=25L；

（5）膽礬的化學(xué)式為CuSO₄?5H₂O，是硫酸銅溶液結(jié)晶析出的結(jié)晶水化合物，根據(jù)混合物分離和提純的方法推斷，從硫酸銅溶液中得到膽礬的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥。

【考點(diǎn)定位】本題以從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝為背景，結(jié)合給出的工藝流程圖進(jìn)行設(shè)問(wèn)，主要考查了考生對(duì)常見(jiàn)金屬、非金屬元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握，對(duì)常見(jiàn)化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，對(duì)電解池的組成和電解過(guò)程的理解，以及對(duì)工藝流程圖的解讀和所提供數(shù)據(jù)的應(yīng)用等，并以此達(dá)到考查考生應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決化學(xué)問(wèn)題的能力；通過(guò)設(shè)計(jì)的工藝流程圖設(shè)問(wèn)，著重考查考生對(duì)Ag、Cu、Al、N等元素的相關(guān)化合物性質(zhì)的掌握程度；考查考生對(duì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等概念的了解；考查考生對(duì)質(zhì)量守恒定律的了解；考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力；考查考生對(duì)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等基本實(shí)驗(yàn)操作的掌握。