下列分子和離子中，中心原子原子軌道為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形而分子或離子的空間構型為V形的是（　�。�
A、NH4+
B、SO2
C、H3O+
D、OF2
考點：判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學鍵與晶體結構
分析：VSEPR模型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，雜化類型為sp3雜化，空間構型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、NH4+離子中價層電子對=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐型，故A錯誤；
B、二氧化硫分子中價層電子對=2+1=3，所以中心原子原子軌道為sp2雜化，其VSEPR模型為平面三角形，故B錯誤；
C、H3O+離子中價層電子對=3+1=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐型，故C錯誤；
D、OF2分子中價層電子對=2+2=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個孤電子對，所以其空間構型為V形，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了微�？臻g構型的判斷，難度不大，先根據(jù)價層電子對判斷VSEPR模型，去掉孤電子對就是其實際空間構型，這是高考的熱點、學習的重點．
練習冊系列答案
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下列金屬材料中，最適合制造飛機外殼的是（　�。�
A、碳素鋼B、鎂鋁合金
C、銅合金D、鉛錫合金

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下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8 kJ/mol
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；則△H1＜△H2

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下列關于膠體的說法正確的是（　�。�
A、膠體與其他分散系的本質區(qū)別是粒子直徑的大小
B、Fe（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應
C、明礬凈水是利用膠體的吸附性
D、霧、豆?jié){、淀粉溶液屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列實驗的描述正確的是（　　）
A、圖1所示的實驗：根據(jù)電流計（G）中指針是否偏轉即可比較Zn、Cu的金屬活潑性
B、圖2所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C、圖3所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀硫酸和NaOH溶液反應的反應熱
D、圖4所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

把VL含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的濃度為
（　�。�
A、
b-a
V
mol/L
B、
2b-a
V
mol/L
C、
2(b-a)
V
mol/L
D、
2(2b-a)
V
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內氣體的關系一定正確的是（　�。�
A、原子數(shù)相等B、密度相等
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA
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D、12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4 NA

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下列物質屬于純凈物的是（　�。�
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