8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1.0L1.0mol•L-1的KAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個電子時，可從鹽酸中置換產(chǎn)生44.8LH
C．6.0g液態(tài)NaHS04中含有0.1NA個陽離子
D．1molH202分子中非極性共價鍵數(shù)為NA

分析 A．水分子中含O原子；
B．由2NA～H2↑可知，生成1mol氣體；
C．結(jié)合n=$\frac{m}{M}$及分子構(gòu)成計算；
D．結(jié)構(gòu)為H-O-O-H，1mol分子中含1molO-O非極性鍵．

解答 解：A．水分子中含O原子，則1.0L1.0mol•L-1的KAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)遠大于2NA，故A錯誤；
B．由2NA～H2↑可知，生成1mol氣體，則標況下氣體體積為22.4L，故B錯誤；
C．由n=$\frac{m}{M}$及分子構(gòu)成可知，液態(tài)時電離出鈉離子和硫酸氫根離子，則6.0g液態(tài)NaHS04中含有陽離子為$\frac{6.0g}{120g/mol}$×NA=0.05NA個，故C錯誤；
D．結(jié)構(gòu)為H-O-O-H，1mol分子中含1molO-O非極性鍵，則1molH202分子中非極性共價鍵數(shù)為NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算及阿伏伽德羅常數(shù)，為高頻考點，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式、物質(zhì)構(gòu)成、化學(xué)鍵判斷等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．硅膠可作食品干燥劑B．計算機芯片的主要材料是SiO2
C．糖類物質(zhì)都屬于高分子化合物D．地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150．現(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法．
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖：

已知：A分子中只含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，能發(fā)生水解反應(yīng)，試填空：
（1）A的分子式為C9H10O2；
（2）請寫出二種符合要求的化合物A的結(jié)構(gòu)簡式、；
（3）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香酸且苯環(huán)上有一個或二個取代基的共有8種，請寫出分子中不含甲基的芳香酸的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．稀硫酸的濃度為0.1mol/L
C．C點溶液pH=14-b
D．V2=20 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有機物的系統(tǒng)名稱為2，2，4，6-四甲基-5-乙基辛烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構(gòu)），苯環(huán)上有一個側(cè)鏈，二個側(cè)鏈和三個側(cè)鏈的種數(shù)分別是（　�。�
A．5 9 6B．5 6 6C．3 9 7D．4 6 7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物必須脫除（即脫
硝）后才能排放． 
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1 ①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1 ②
CH4可用于硝，其熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H3 ③
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵O=OC=OH=OC=H
E/（kJ  mol-1）496799460？
由此計算△H3=-1150kJ．mol-1，C-H化學(xué)鍵鍵能E=414kJ．mol-1．
（2）反應(yīng)2CO （g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）也可用于脫硝，圖1為該反應(yīng)過程中
NO的平衡轉(zhuǎn)化率a（NO）與溫度、壓強的關(guān)系[其中初始c（CO）和c（NO）均為1mol．L-1]，計算該反應(yīng)在200cC時的平衡常數(shù)K=4.22（mol/L）-1，圖中壓強（P1、P2、P3）的大小順序為P3＞P2＞P1．

圖1圖2圖3
（3）有人利用電化學(xué)方法將CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．裝置如圖2所示
①電極a是陽極；
②電極b的電極反應(yīng)式是2NO+4e-═N2+2O2-．
（4）新型臭氧氧化技術(shù)利用具有極強氧化性的0，對尾氣中的NO脫除，反應(yīng)為NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g），在一定條件下，將NO和0，通人密閉容器中并不斷加熱發(fā)生反應(yīng)（溫度不超過各物質(zhì)的分解溫度），NO2的體積分數(shù)妒（NO2）隨時間變化如圖3所示，可以發(fā)現(xiàn)t1s后NO．的體積分數(shù)下降，其可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)研究小組通過增大$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$比值提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，卻發(fā)現(xiàn)當(dāng)$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$＞1時，NO2的物質(zhì)的量減小，可能原因是O3將NO2氧化為更高價氮氧化物（或生成了N2O5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)．
（1）25℃時，水能按下列方式電離：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關(guān)該實驗的解釋合理的是CD．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)          D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料．
�。痴n外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水中加少量碳酸氫鈉：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
D．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32+H3O+?HCO3-+H2O3O+

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