Question

2．鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，如圖1是它的說明書：

該藥品中Fe²⁺會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺的氧化率超過10%即不能再服用．
（1）為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化，實驗室可選用的最常用且最靈敏的檢驗試劑為硫氰化鉀溶液（填試劑的名稱）．
（2）實驗室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液對“速力菲”中的Fe²⁺進行滴定（假設藥品中其他成分不與KMnO₄反應）；該反應的離子方程式為：8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（3）稱量上述含鐵元素質量分數(shù)為20.00%的“速力菲”19.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液體積如圖2所示．
①實驗前，首先要精確配制0.01300mol/L KMnO₄溶液250mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250ml容量瓶．
②某同學的滴定方式（夾持部分略去）如圖，最合理的是b．

③由圖可知消耗KMnO₄溶液體積為19.00 mL；
④滴定終點觀察到的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內顏色不再改變滴定達到終點；
⑤以標準KMnO₄溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結果偏小的是AD．
A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
B．未用標準KMnO₄溶液潤洗滴定管
C．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
D．滴定前仰視，滴定后俯視（標準液）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)Fe²⁺氧化會生成Fe³⁺，即檢驗Fe³⁺的存在；
（2）MnO₄^-具有氧化性能將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，自身被還原成Mn²⁺，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等、質量守恒以及電荷守恒配平；
（3）①配制0.01300mol/L KMnO₄溶液250mL，配制時需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；
②根據(jù)題意用標準液高錳酸鉀滴定濾液1，高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠；
③滴定終點讀數(shù)與滴定前讀數(shù)之差就是消耗KMnO₄溶液的體積；
④酸性KMnO₄溶液為紫紅色，滴定終點時溶液原來的顏色變?yōu)樽霞t色；
⑤根據(jù)關系式MnO₄^-～5Fe²⁺可知高錳酸鉀的用量偏小則會引起實驗結果偏小．

解答 解：（1）Fe²⁺氧化會生成Fe³⁺，可用硫氰化鉀溶液檢驗Fe³⁺的存在，溶液變成血紅色，
故答案為：硫氰化鉀溶液；
（2）MnO₄^-具有氧化性能將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，自身被還原成Mn²⁺，反應的離子方程式為：8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案為：8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
（3）①配制0.01300mol/L KMnO₄溶液250mL，配制時需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，
故答案為：250mL容量瓶；
②根據(jù)題意用標準液高錳酸鉀滴定濾液1，濾液1待測液用錐形瓶盛放，高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應裝在酸式滴定管中，b符合，
故答案為：b；
③滴定前讀數(shù)是0.80mL，滴定終點讀數(shù)是19.80mL，則消耗KMnO₄溶液體積為19.80mL-0.80mL=19.00mL，
故答案為：19.00；
④KMnO₄溶液呈紫紅色，硫酸亞鐵反應完畢，滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內顏色不再改變滴定達到終點，
故答案為：滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內顏色不再改變滴定達到終點；
⑤A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出，待測液的物質的量偏小，造成V（標準）偏小，則c（待測）偏小，故A正確；
B．未用標準KMnO₄溶液潤洗滴定管，溶液被稀釋，造成V（標準）偏大，c（待測）偏大，故B錯誤；
C．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內壁，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，c（待測）不變，故C錯誤；
D．滴定前仰視，滴定后俯視（標準液），造成V（標準）偏小，則c（待測）偏小，故D正確；
故答案為：AD．

點評 本題探究物質含量的測定，涉及常見離子的檢驗、氧化還原滴定等知識，考查學生分析問題、解決問題的能力，需要學生扎實的基礎知識，本題難度中等．