Question

5．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

• A． K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-
• B． Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
• C． K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
• D． Na⁺、Mg²⁺、OH^-、NO₃^-

Answer 1

分析 強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，與氫離子反應(yīng)的離子不能大量共存，
A．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與強(qiáng)酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；
D．鎂離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．CO₃^2-與強(qiáng)酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ba²⁺、SO₄^2-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與強(qiáng)酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Mg²⁺、OH^-之間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，OH^-與強(qiáng)酸性溶液中氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．