【題目】足量鐵粉與一定量的鹽酸反應，為了減慢反應速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的（ ）
A.水
B.NaOH固體
C.Na2CO3固體
D.NaNO3溶液

【答案】A
【解析】解：A．加入水，濃度降低，則減慢反應速率，但生成氫氣的總量不變，故A正確；B．加入NaOH，發(fā)生酸堿中和反應，減少氫氣的生成，故B錯誤；
C．加入Na2CO3固體，與鹽酸反應生成二氧化碳，減少了氫氣的生成，故C錯誤；
D．加入硝酸鈉，不生成氫氣，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉與氯化鎂的混合物中，氯離子的物質(zhì)的量之比為1:2，求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比。

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：甲 乙 丙．下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）
A.若甲為焦炭，則丁可能是O2
B.若甲為SO2 ， 則丁可能是氨水
C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D.若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體是

A.NaCl 和 KIB.KCl 和 NaCl

C.NaCl 和 NaBrD.NaCl、KCl 和 Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是( )

A.10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液B.20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液

C.20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液D.20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，只存在放熱過程的是（ ）

A.液態(tài)水的氣化B.NaOH溶于水C.水蒸氣的液化D.NaCl溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示（某些產(chǎn)物略去）．

請回答下列問題：
（1）若丁是一元強酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑．
①寫出反應I的化學方程式：
②常溫下，1mol丙發(fā)生反應III放出46kJ熱量，該反應的熱化學方程式為： ．
③在常溫下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應后溶液的pH＜7，則V1和V2的關系為V1V2（選填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：（寫一種即可）．
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體．
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙（g）和H2O（g）按下表用量分別進行反
應：乙（g）+H2O（g）丙（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

乙

H2O

丙

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

900

2

1

0.4

1

①該反應的正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②900℃時，上述反應按如下起始量分別加入該容器：

物質(zhì)

乙

H2O

丙

H2

起始量/mol

0.8

1.0

0.6

0.8

則此時反應的v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.①＝②B.①>②C.①<②D.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答問題：
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣ ， 還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為 ．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有 ．
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法 ．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟 ． “操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶， ， 便得到了MgSO47H2O．
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO47H2O為172.2g，則MgSO47H2O的產(chǎn)率為 ．

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