15．化學(xué)就在你身邊．
（1）圖1是家庭飲水機(jī)中凈化水的裝置，其中起吸附作用的物質(zhì)是活性炭；圖中凈化水的方法是過(guò)濾和吸附．
（2）圖2是家用豆?jié){機(jī)，其制作材料中屬于屬于金屬或合金的是c、e（填物質(zhì)編號(hào)，下同），屬于有機(jī)合成材料的是b、d．

分析 （1）根據(jù)吸附作用和過(guò)濾的原理和適用范圍判斷回答．
（2）有機(jī)合成材料主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠，根據(jù)材料的分類(lèi)回答．

解答 解：（1）活性炭有吸附性，能吸附色素和異味；過(guò)濾是把不溶性的固體和液體分開(kāi)的分離和除雜的操作，小卵石、石英砂、膨松棉是過(guò)濾的，活性炭有吸附性，主要是吸附色素和異味，也能過(guò)濾．
故答案為：活性炭；過(guò)濾；
（2）c為合金，e為純金屬；有機(jī)合成材料主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠，b、d是塑料制品．
故答案為：c、e；b、d．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，關(guān)乎我們的生存、健康和社會(huì)的發(fā)展，是中考熱點(diǎn)之一．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的正確組合是（　�。�
①乙醇和乙酸
②葡萄糖溶液和蔗糖溶液
③苯和食鹽水
④苯和苯酚
⑤乙酸乙酯和乙醇
⑥甲酸乙酯和純堿溶液．
A．③⑥B．①③④⑥C．①②④⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．+NaOH→+H2OB．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHD．CH4+Cl2→CH2Cl2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)用12mol•L-1的濃鹽酸配制100mL 1.0mol•L-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要量取濃鹽酸8.3mL．
（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填寫(xiě)代號(hào)）AE．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯   E．天平
除上述儀器外，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是100ml容量瓶 10mL量筒．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏高的是BD
A、加水定容時(shí)越過(guò)刻度線(xiàn)            B、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理  D、溶解后沒(méi)有冷卻直接轉(zhuǎn)移并定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．研究碳氧化物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ•mol-1
以CO2和H2為原料合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1，
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）判斷反應(yīng)③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g），已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線(xiàn)Ⅰ如圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅱ和曲線(xiàn)Ⅲ．當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．
常溫時(shí)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是C
A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）=c（H+）
D．當(dāng)n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1時(shí)，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正確方法是（　�。�
A．加適量BaCl2溶液，過(guò)濾B．加適量澄清石灰水，過(guò)濾
C．加熱使Na2CO3和水反應(yīng)D．加適量Ca（HCO3）2溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）配平并用雙線(xiàn)橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一．黑火藥在爆炸時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反應(yīng)中，屬于氧化劑的是KNO3與S，屬于氧化產(chǎn)物的是CO2．（填寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：
（1）圖中所示的AB段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（2）AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；
（3）假設(shè)溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為7.5 mL或17.5 mL（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，M$→_{反應(yīng)①}^{X}$N$→_{反應(yīng)②}^{X}$Y（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略），下列選項(xiàng)不可能的是（　�。�
A．M：Na   X：O2B．M：IINO3  X：FeC．M：NH3  X：O2D．M：Al  X：NaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案