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某化學興趣小組利用Mn0₂和濃HCl及如圖所示裝置制備Cl₂．下列分析中不正確的是（　�。�

考點：

氯氣的實驗室制法．
專題：	化學實驗基本操作．
分析：	A、分液漏斗代替長頸漏斗，易于加入濃鹽酸避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應速率； B、二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應生成氯氣； C、B中氫氧化鈉溶液吸收氯氣，不能進行選擇驗證和收集； D、導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸．
解答：	解：A、A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應速率，故A正確； B、二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應生成氯氣，需要添加加熱裝置，故B正確； C、B中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl₂，最后不能收集干燥純凈的氯氣，故C錯誤； D、氯氣和氫氧化鈉溶液反應，D中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸，故D正確；故選C．
點評：	本題考查實驗室制備氯氣的實驗裝置和反應原理的分析應用，掌握實驗室制氯氣的原理裝置和除雜、吸收是解題關鍵，題目較簡單．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)

ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為__________。

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均反應速率v(HI)為_______。

(3)反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中a～c的編號回答)。

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是_______(用圖2中d～f的編號回答)。

科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為(　　)

A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1

C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質A的轉化率為α。請回答下列問題：

(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，由是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)A的轉化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)；平衡后，若加入少量物質D，A的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)反應達到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)維持溫度和其他條件不變，若起始時向容器中加入的物質如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填序號)。

A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar

B．3 mol C、1 mol D

C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D

D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�