某單質A經(jīng)下圖所示的過程轉化為D溶液（略去反應條件和其他產(chǎn)物），請回答下列問題：

（1）若A是非金屬單質，在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了
 
而污染環(huán)境，D的化學式是
 
．
（2）若A是金屬單質，用鉑絲蘸取A的鹽溶液灼燒焰色為黃色．C的化學式是
 
；在AlCl3溶液中加入D，開始有白色沉淀生成，繼續(xù)加入D白色沉淀溶解，寫出白色沉淀溶解的化學反應方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）若A是非金屬單質，在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B為SO2，可推知A為S、C為SO2，D為H2SO4，SO2體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境；
（2）若A是金屬單質，用鉑絲蘸取A的鹽溶液灼燒焰色為黃色，則A為Na，可推知B為Na2O、C為Na2O2，AlCl3溶液中加入D，開始有白色沉淀生成，繼續(xù)加入D白色沉淀溶解，應是氯化鋁與NaOH反應得到Al（OH）3沉淀，氫氧化鋁沉淀再與NaOH反應得到NaAlO2、H2O，則D為NaOH．
解答： 解：（1）若A是非金屬單質，在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B為SO2，可推知A為S、C為SO2，D為H2SO4，SO2體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境，
故答案為：酸雨；H2SO4；
（2）若A是金屬單質，用鉑絲蘸取A的鹽溶液灼燒焰色為黃色，則A為Na，可推知B為Na2O、C為Na2O2，AlCl3溶液中加入D，開始有白色沉淀生成，繼續(xù)加入D白色沉淀溶解，則D為NaOH，反應過程為：氯化鋁與NaOH反應得到Al（OH）3沉淀，氫氧化鋁沉淀再與NaOH反應得到NaAlO2，白色沉淀溶解，化學反應方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：Na2O2；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
點評：本題考查無機物推斷，涉及S、Na、Al應是單質化合物的性質與轉化，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48gO3和48gO2含有的氧原子數(shù)均為3NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
C、11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
D、標準狀況下，22.4 L水所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

簡要回答下列問題
（1）金屬鈉可保存在煤油中的原因：
 
．
（2）碳酸氫鈉可用作焙制糕點的疏松劑的原因：
 
．
（3）汽車數(shù)量劇增，汽車尾氣（含氮和碳的氧化物）污染日趨嚴重．如何控制汽車尾氣污染，請你提出一條合理建議：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列種物質：①CH3OH  ②③④⑤
（1）能發(fā)生消去反應生成具有相同碳原子數(shù)的烯烴的是
 
（請?zhí)钚蛱�，下同）�?br />其消去產(chǎn)物依次是
 
；
由此可以推出苯甲醇（）
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生消去反應．
（2）能在銅的催化作用下，被空氣中氧氣氧化成醛的序號分別是
 
，請寫出能被氧化成酮的反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組利用廢舊電池進行下列實驗，請你一起參與研究，并回答問題：
實驗1 探究銅帽的成分
為測出銅帽中與銅形成合金的金屬（M）的相對原子質量，以研究銅帽的成分是否為黃銅（Cu-Zn合金）．稱取銅帽a g，制成粉末，加入足量稀硫酸，測得產(chǎn)生氣體的體積為V L（標準狀況），過濾反應后的混合物，將濾渣洗滌并低溫烘干，稱得質量為b g．
（1）反應裝置和量氣裝裝置最好分別選用下圖中的
 
和
 
（填字母）．

（2）金屬M（設化合價與鋅相同）的相對原子質量為
 
（用含a、b、V的式子表示）．若烘干時溫度過高，則測得金屬M的相對原子質量將
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
實驗2  回收二氧化錳和氯化銨，并檢驗氯化銨
干電池填料為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，NH4Cl、ZnCl2的溶解度曲線如圖．回收物質的流程如下：

（1）灼燒濾渣1的目的是
 
．加熱蒸發(fā)濾液1時，氯化銨先析出的原因是
 
，蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時，要改用低溫加熱的原因是
 
．
（2）鑒定氯化銨時，必需用到的試劑或試紙有
 
．
實驗3  探究酸濃度對MnO2+H2O2反應速率的影響
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．
實驗編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 V1 V2
20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 V3
水的體積/mL 15 14.5 V4 13.5
所需時間t/s t1 t2 t3 t4
（1）上表中V1=
 
，V3=
 
．
（2）有同學提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是
 
．
（3）若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．某氮化鋁樣品中可能含有碳或氧化鋁中的一種雜質，現(xiàn)用如圖Ⅰ所示的裝置來進行檢驗．使氮化鋁樣品和氫氧化鈉溶液反應：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 根據(jù)反應中所產(chǎn)生氨氣的體積來測定樣品的氮化鋁的質量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作：
A．往圓底燒瓶中放入AlN樣品w g，并向廣口瓶中加入水和X液體；
B．往圓底燒瓶中加入一定體積的過量的濃NaOH溶液；
C．檢驗裝置的氣密性；
D．讀取收集到的水的體積；
正確的操作順序為
 
．
（2）本實驗中檢驗裝置氣密性的方法是
 
．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用
 
（填選項的標號）
A．丁烷     B．酒精      C．植物油      D．四氯化碳
其理由
 
．
（4）實驗結束后，若觀察到燒瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是
 
．
（5）實驗結束后，量筒中收集到水的體積為a L，若當時的實驗條件為標準狀況，則樣品中AlN的質量分數(shù)為
 
（AlN的相對分子質量為41），這一測定結果比實際值偏低，你認為可能的原因是
 
．
（6）有人建議改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，欲通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品AlN的質量分數(shù)．你認為這樣的改進是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質的名稱（系統(tǒng)命名法）或結構簡式
（1）2，2-二甲基丙烷
（2）2-甲基-2，4-己二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是與人類關系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu2+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=Cu2++Cu．大多數(shù)+1的價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：
 
，某同學實驗時卻有黑色物質出現(xiàn)，這黑色物質的化學式為：
 
．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
①若a反應是主要的，需要查詢的數(shù)據(jù)是
 
．②為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑
 
．
A．SO2 B．四氯化碳     C．NaOH      D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5在所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫NH5電子式：
 
．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式．
 
CuH+
 
HNO3
 
Cu（NO3）2+
 
H2↑+
 
 
+
 
 
．
（4）將實驗制得的CuCl樣品2.000g（雜質不參與反應）溶于一定量的0.5000mol?L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗20.00mLCe（SO4）2．有關反應式：
Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的質量分數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中存在大量的Al3+、H+、SO42-，則該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、OH-
B、Ba2+
C、NH4+
D、CO32-

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