下列有關(guān)原電池和金屬腐蝕的說法錯誤的是（ ）
A．普通鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極
B．盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕最厲害
C．為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆、油脂
D．用鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅比純鋅產(chǎn)氫速度快
【答案】分析：A、原電池中，活潑金屬電極為負(fù)極；
B、根據(jù)金屬電化學(xué)腐蝕的原理來回答；
C、根據(jù)金屬腐蝕與防護的方法來回答；
D、根據(jù)原電池的應(yīng)用原理：能加快負(fù)極金屬的腐蝕速率來回答．
解答：解：A、原電池中，活潑金屬電極為負(fù)極，在普通鋅錳干電池碳棒是正極，鋅片是負(fù)極，故A錯誤；
B、盛水的鐵器，在空氣與水交界處形成原電池，能加速金屬鐵的腐蝕速率，所以盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕最利害，故B正確；
C、金屬腐蝕的原因之一是和空氣接觸，在金屬表面涂油漆、油脂可以將金屬和空氣隔絕，故C正確；
D、用鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅形成原電池的工作原理，金屬鋅為負(fù)極，能加快負(fù)極金屬的腐蝕速率，故D正確．
故選A．
點評：本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護的知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．
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下列有關(guān)原電池和金屬腐蝕的說法錯誤的是（　　）

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下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O

C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池和金屬腐蝕的說法錯誤的是（　　）
A．普通鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極
B．盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕最厲害
C．為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆、油脂
D．用鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅比純鋅產(chǎn)氫速度快

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是
[     ]
A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O
C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極
D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變

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