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7．下列物質中不屬于電解質的是（　　）
A．NaOHB．CH4C．H2SO4D．KNO3

分析 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質，無論電解質還是非電解質，都一定為化合物，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A、氫氧化鈉在溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠導電，所以氫氧化鈉為電解質，故A錯誤；
B、甲烷在水溶液和液態(tài)都不導電，是非電解質，故B正確；
C、硫酸在水溶液中能夠導電，所以為電解質，故C錯誤；
D、硝酸鉀在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠導電，故為電解質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質與非電解質的判斷，題目難度不大，注意明確電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的概念，特別注意：不是電解質的物質不一定屬于非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在反應2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中，還原產物是（　　）
①KMnO4   ②K2MnO4   ③MnO2  ④O2．
A．①和②B．②和③C．只有④D．只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（　�。�
A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能
B．膠體粒子帶電荷
C．分散質粒子直徑在1 nm～100 nm之間
D．產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.6L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．
①寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO?+4H2O；
②混合物中Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1；
③產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳是最早被發(fā)現(xiàn)和利用的元素之一，長期以來人們以為單質碳的同素異形體只有精鋼石、石墨、和無定型碳三種，1985年C60的發(fā)現(xiàn)將人類領入認識碳的全新領域--富勒烯，美國科學家Curl和Stnalley教授及英國科學家Kicto教授為此獲得了1996年鬧貝爾化學獎
（1）C60分子是形如足球狀的多面體（如圖）由12個五邊形和20個六邊形組成，分子中每個碳原子只跟相鄰的3個的3個碳原子形成化學鍵．
①C60中C原子的軌道雜化方式是sp2，每個C原子跟相鄰的3個碳原子形成3個σ鍵、1個π鍵；
②固體C60與金剛石相比較，熔點較高者應是金剛石，理由是C60屬于分子晶體而金剛石屬于原子晶體
③科學界擬合成一種“二重構造”的球形分子（C60Si60），即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60內并
把硅原子與原子與碳原子以共價鍵結合，合成“二重構造”球形分子C60Si60的化學反應類似于D（填序號）
A．由乙烷制氯乙烷
B．由乙酸與乙醇制乙酸乙酯
C．有乙醇制取乙醛
D．由乙烯與丙烯合成乙丙樹脂
（2）德國和美國科學家首先制出20個碳原子組成的空心籠狀分子C60，該籠狀結構是由許多正五邊形構成（如圖2），C60分子共有12個正五邊形，共有30條棱邊．
（3）2010年，我國科研人員成功合成了碳的又一種碳的同素異形體--石墨塊、石墨塊是由1，3-二炔鍵（C=C-C≡C-）將苯環(huán)連接形成的二維平面網狀結構的全碳分子，有關石墨塊的敘述錯誤的是ABCD
A．所有原子都在一條直線上
B．屬于芳香烴
C．屬于原子晶體
D．能與氫氣反應得到石墨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有鹽酸、鐵、氫氣、碳酸氫鈉、氫氧化鋇．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）如圖為常見物質的樹狀分類圖：

X屬于單質（填物質類屬）；若圖中①-⑤分別代表上述五種物質，則④對應的化學式是Ba（OH）2．
（2）上述五種物質中，有一種物質能與其他三種物質發(fā)生反應．該物質是鹽酸．
（3）上述五種物質間發(fā)生置換反應的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）寫出過量的⑤與④反應的離子方程式2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應在常溫下均能自發(fā)進行，其中不符合焓判據(jù)的是（　�。�
A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）
C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）
D．2NO2（g）═N2O4（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常溫下，有物質的量濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①NaHSO4溶液；②NaHCO3溶液；③H2SO4溶液；④Na2CO3⑤NaOH溶液．
（1）若上述五種溶液的體積均為10mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=12的是NaOH（填溶質的化學式，下同），溶液pH＜2的是H2SO4．
（2）取其中兩種溶液等體積混合，充分反應后混合溶液呈中性，則這兩種溶液是NaHSO4、NaOH．
（3）①、②、③、④四種溶液中，由水電離出的c（H+）由大到小的順序為④②①③（填序號）．
（4）取V1mL溶液③和V2mL溶液⑤充分混合，混合后溶液的pH=2，則V1：V2=$\frac{19}{11}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗儀器的選用合理的是（　�。�
A．圖1：實驗室灼燒膽礬測定膽礬中結晶水的含量
B．圖2：除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
C．圖3：向容量瓶中轉移液體
D．圖4：用苯萃取溴水中的Br2

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