Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）；

（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是_____（填元素符號），B元素在元素周期表中的位置________。

（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的電子式為________。

（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅單質反應，該反應的化學方程式為__________。

（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的較穩(wěn)定的是：________（用分子式表示）。

Answer 1

【答案】Na 第二周期VA族 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O HCl

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A能與C形成電子總數(shù)為10的分子，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，該化合物為水，則A為H元素、C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為：6-1=5，B的原子序數(shù)小于O，則B為N元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于O，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子，則F為Cl元素，則：A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na元素、E為S元素、F為Cl元素。

（1）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族電子層數(shù)越多原子半徑越大，所以Na原子半徑最大；B為N元素，其原子序數(shù)為7，最外層有5個電子，含有2個電子層，位于周期表中第二周期VA族，
答案：Na；第二周期VA族；
（2）D為Na元素、E為S元素，D與E可形成化合物Na2S，硫化鈉為離子化合物，該化合物的電子式為；

答案：；
（3）A為H元素，C為O元素，E為S元素；三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應，該化合物為H2SO4，該反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

答案：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

（4）E為S元素、F為Cl元素，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，則二者氫化物穩(wěn)定性大小為：HCl＞H2S；

答案為HCl