如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
①已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為
 
，原子序數(shù)為
 
，A元素位于第
 
周期
 
族．
②A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為
 
．（寫化學(xué)式）
③B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為
 
．氫化物的還原性由強(qiáng)到弱的順序為
 
．（寫化學(xué)式）
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A元素的最低價為-3價，則最高價為+5價，它的最高價氧化物為A2O5，含氧56.34%，設(shè)相對原子質(zhì)量為x，則
2x
2x+16×5
×100%=56.34%，解得x=31，故A為P元素，由元素在周期表中的位置可知，B為S，C為Cl，D為O，再根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、氫化物還原性減弱來解答．
解答： 解：A元素的最低價為-3價，則最高價為+5價，它的最高價氧化物為A2O5，含氧56.34%，設(shè)相對原子質(zhì)量為x，則
2x
2x+16×5
×100%=56.34%，解得x=31，故A為P元素，由元素在周期表中的位置可知，B為S，C為Cl，D為O，
①A為P元素，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，其質(zhì)量數(shù)為15+15+1=31，原子序數(shù)為15，位于周期表中第三周期ⅤA族，故答案為：31；15；三；ⅤA；
②P、S、Cl同周期，從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性增強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
③O、S同主族，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次為H2S、H2O，非金屬性O(shè)＞S，則穩(wěn)定性H2O＞H2S，還原性H2S＞H2O，故答案為：H2O＞H2S；H2S＞H2O．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及其應(yīng)用，推斷A是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)過程中，水分子只失電子的是（　�。�
A、電解水
B、過氧化鈉與水反應(yīng)
C、F2與水反應(yīng)
D、焦炭與水反應(yīng)制水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析．

（1）下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH3OH的分解速率和CH3OH的生成速率相等
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
②工作一段時間后，當(dāng)0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）利用圖3裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于
 
 （填“M”或“N”）處．
若X為鋅，開關(guān)K置于（填“M”或“N”）處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示．（用數(shù)字序號表示）
與氫鹵酸反應(yīng)時，斷裂
 
；以銀為催化劑，發(fā)生催化氧化時，斷裂
 
．與金屬鈉反應(yīng)時，斷裂
 
；發(fā)生消去反應(yīng)時，斷裂
 
；兩分子反應(yīng)成醚時斷裂
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，金屬性最強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的是
 
，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是
 
，屬于過渡元素的是
 
（該空用字母表示）．
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以
 
 最不穩(wěn)定．（填化學(xué)式）
（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是
 
．（填元素符號）
（4）寫出I、H元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（或堿）性強(qiáng)弱順序
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）
（5）B的氫化物電子式為
 
，用電子式表示G的氫化物形成過程
 
．（物質(zhì)用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體，其合成路線如下：（已知A是一種芳香烴）

（1）A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
、
 
．
（2）加熱條件下，C在足量NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）E是一種相對分子質(zhì)量比A小14的芳香酸．寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)
③分子的核磁共振氫譜中有四組峰]
（4）F是B在堿溶液中水解后再酸化的產(chǎn)物．F在一定條件下可聚合成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208（過二硫酸鉀），溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：
Mn2++S2082-+H2O→MnO4-+SO42-+H+該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
 
．
若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
 
．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
 
NaBi03+
 
MnSO4+
 
H2S04→
 
Na2S04+
 
Bi2（S04）3+
 
NaMnO4+
 
H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
 
．
③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)
 

（4）S2O82-在一定條件下，可轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H為三種不同的核素
②
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H互為同位素
③
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H互為同素異形體
④
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H同系物
⑤
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H同分異構(gòu)體
⑥同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置
⑦互為同位素的原子性質(zhì)相同．
A、①②⑥B、①②③⑥
C、①②⑥⑦D、①②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
B、失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)
C、金屬單質(zhì)只具有還原性
D、失電子越多，該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)

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