Question

【題目】根據要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸>碳酸）

① 連接儀器、________、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

② 銅與濃硫酸反應的化學方程式是_______。裝置A中試劑是_______。

③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是_________。

（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）①操作后打開b，關閉a。

② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是____。

③ BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式	____	____

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式_________。

Answer 1

【答案】檢驗裝置氣密性 Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O KMnO4溶液 A中KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 2H2S+SO2=3S↓+2H2O BaSO4 BaSO3 Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-

【解析】

(1)①驗證碳、硅非金屬性的相對強弱，是通過碳酸和可溶性硅酸鹽反應析出硅酸沉淀實現(xiàn)的，所以為了保證實驗效果和實驗的順利進行，須檢查裝置的氣密性；

②銅與濃硫酸反應，銅被氧化成+2價的銅離子，硫酸被還原成+4價的二氧化硫；高錳酸鉀有強氧化性，能氧化二氧化硫；

③當A中KMnO4溶液沒有完全褪色，說明二氧化硫已經完全除盡，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強；

(2)②二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，被硫化氫中-2價的硫還原；

③氯氣具有氧化性，能將二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀。

(1)①為了保證實驗的順利進行，避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費藥品，避免裝置漏氣影響實驗效果，所以連接儀器后須檢查裝置氣密性；

②銅和熱的濃硫酸反應，反應中Cu元素的化合價由0升高到+2價，作還原劑，產物為二氧化硫、硫酸銅和水，反應的方程式為Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ；高錳酸鉀有氧化性，二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應；

③二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，屬于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，當A中KMnO4溶液沒有完全褪色，說明二氧化硫已經完全除盡，避免了二氧化硫和可溶性硅酸鹽反應，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應析出硅酸白色沉淀，說明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強于硅酸酸性；

(2)②二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，有氧化性，二氧化硫氣體與H2S溶液常溫下反應，生成黃色固體硫(單質)和水，反應的化學方程式為2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O；

③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯氣分子，氯氣分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成BaSO4白色沉淀，反應的方程式為Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出氨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應生成BaSO3沉淀。