如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是(　　)

A．1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量

C．此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 

ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)  ΔH＝－91.5 kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________________；某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)

(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(3)在(2)中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0 mol SO3

C．降低溫度

D．移動活塞壓縮氣體

(4)若以如圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極反應式________________________________________________________________________。

                      

(5)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是（    ）

 A．甘油可用于配制化妝品

 B．福爾馬林可用于食品、標本、木材等的防腐

 C．食品飲料中的菠蘿酯，只能從菠蘿中提取，不能通過有機合成生產(chǎn)

D．在野外，被黑螞蟻蜇傷后，涂抹燒堿液可以緩解因注入皮膚內(nèi)的蟻酸帶的疼痛

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物。根據(jù)以下框圖，回答問題：

（1）④的反應類型是__________________，⑧的反應類型是__________________；

（2）B為有支鏈的有機化合物，B 的結(jié)構簡式為______________________；C在濃硫酸作用下加熱反應能生成三種烯烴：其中一種（D1）為“反—2—丁烯”；則另外兩種（D2、D3）的結(jié)構簡式分別為______________________、_____________________；

（3）A的分子式為：______________；J的結(jié)構簡式為_____________________；

（4）寫出下列反應的化學方程式：

反應⑤：_____________________________________________________；

反應⑦的第一步：_____________________________________________________；

（5）與H具有相同官能團的H的同分異構體的結(jié)構簡式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（   ）

A.鋁與稀鹽酸的反應     

B.灼熱的木炭與CO2反應

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應

D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z<M

B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗操作或結(jié)論的敘述中不正確的是(　　)

A.除去CO2中的HCl

B.溶液變紅，待測液中含F(xiàn)e3＋

C.有磚紅色沉淀，葡萄糖中含醛基

D.有白煙出現(xiàn)，濃鹽酸有揮發(fā)性

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科目：高中化學 來源： 題型：


磷酸鐵(FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。

(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾。反應加熱的目的是________________________。

(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、________和________。

②若滴定x mL濾液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是________(填序號)。

A．加入適當過量的H2O2溶液

B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C．加熱，使反應在較高溫度下進行

D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝7

(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

　

A．

1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

　

B．

甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Al3+、F﹣、Cl﹣

　

C．

某無色溶液中：Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣

　

D．

pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Ag（NH3）2+

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