6．下列過程的焓變大于0的是（　　）
A．H-H=2HB．H2O（g）=H2O（l）C．H2+Cl2=2HClD．NaOH （s）溶于水

分析 變化過程中的焓變大于0，說明該變化為吸熱的過程，如化學(xué)鍵斷裂，而物質(zhì)有氣體變?yōu)橐簯B(tài)、燃燒反應(yīng)及氫氧化鈉溶于水都為放熱，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．H-H=2H過程為化學(xué)鍵的斷裂，該過程為吸熱反應(yīng)，其焓變大于0，故A正確；
B．水蒸氣具有的能量較高，H2O（g）=H2O（l）的過程放熱，則其焓變小于0，故B錯誤；
C．H2+Cl2=2HCl為燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，其焓變小于0，故C錯誤；
D．NaOH （s）溶于水為放熱過程，其焓變小于0，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的類型，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)等資源，如圖表示海水綜合利用的部分過程．下列說法不正確的是（　　）
A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂
B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
D．制取NaHCO3的反應(yīng)中，利用了其溶解度在相同條件下小于NaCl的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　　）
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列藥品保存方法正確的是（　�。�
A．短期保存Br2：盛于磨口的細口瓶中，并用水封，瓶蓋嚴密
B．鋰、鈉、鉀都保存在煤油中，密封
C．氨水、濃鹽酸易揮發(fā)必須保存在棕色磨口細口瓶中
D．紅磷無需密封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．按要求填空：
（1）某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質(zhì)量應(yīng)是23.6g
（2）下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由小到大的順序排列的是B
①0.5mol氨氣②標準狀況下22.4L二氧化碳③4℃時9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（3）實驗室檢驗溶液中有無SO42-的方法是：取少量溶液于試管中，先加鹽酸，后加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO42-
（4）0.6，mol的氧氣與0.4mol臭氧O3的氧原子個數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在強堿性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-
B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
C．在c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號）
（1）提取碘水中的碘④       
（2）除去食鹽溶液中的水②
（3）淡化海水③           
（4）KCl中含有KClO3⑤
（5）除去石灰水中的碳酸鈣①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．在1L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（s），所得實驗數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　　）
實驗
編號		溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）n（N）
①8000.100.400.0800.080
②8000.200.80aa
③9000.100.150.060.06
A．實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率v（X）=0.016mol/（L•min）
B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5
C．實驗②中，達到平衡時，a大于0.16
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2
請推測并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）某同學(xué)認為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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