已知分解1 mol MgCO3固體吸熱112.2 kJ，它的熱化學(xué)方程式為

A.MgCO3(s)====MgO(s)+CO2(g);ΔH=+112.2 kJ

B.MgCO3(s)====MgO(s)+CO2(g);ΔH=+112.2 kJ·mol-1

C.MgCO3====MgO(s)+CO2(g);ΔH=+112.2 kJ·mol-1

D.MgCO3(s)====MgO(s)+CO2(g);ΔH=-112.2 kJ·mol-1

B

解析：書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)及反應(yīng)是放熱還是吸熱，同時(shí)熱量的數(shù)值應(yīng)與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)起來。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省高一下學(xué)期第二次階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會(huì)放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會(huì)放出熱量435.3 kJ。有機(jī)物乙烷在一定條件下分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量               B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量

C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量               D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)必修二第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會(huì)放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會(huì)放出熱量435.3 kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量           B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量

C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量           D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會(huì)放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會(huì)放出熱量435.3 kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量           B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量

C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量           D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會(huì)放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會(huì)放出熱量435.3 kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

乙烷

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量           B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量

C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量           D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

 

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