Question

甲酸甲酯水解反應方程式為：
   
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如下圖：

（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：

請計算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為          mol，甲酸甲酯的平均反應速率為      mol·min^-1(不要求寫出計算過程)。
（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推測該反應在10～40分鐘間反應速率較快的原因：         。

Answer 1

（每空2分）（1）0.045    9.0×10^-3
（2）該反應中甲酸具有催化作用；在反應中期，甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大。

解析試題分析：（1）15min時，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%，所以15min時，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1mol－1.00mol×6.7%=0.933mol；20min時，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%，所以20min時，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1mol－1.00mol×11.2%=0.888mol，因此15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol－0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009mol?min^-1。
（2）從題給數(shù)據(jù)不難看出，該反應在10～40分鐘間反應速率較快，這是由于該反應中甲酸具有催化作用；在反應中期，甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大。
考點：考查考生對化學反應速率概念，化學平衡的了解及其影響因素的理解
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，難易適中，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生知識遷移、讀圖及表達能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，也有助于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的求知欲。