Question

13．下列說法不正確的是（　　）
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素　
②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定　
③同位素的化學性質(zhì)幾乎相同　
④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子　
⑤Cl₂中³⁵Cl與³⁷Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中³⁵Cl與³⁷Cl的個數(shù)之比相等．

• A． ③
• B． ④
• C． ②⑤
• D． ①

Answer 1

分析 ①質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同一類的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子；
②質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，是同一元素的不同核素；
③互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)；
④兩種粒子，質(zhì)子數(shù)一樣，離子帶電，離子的電子數(shù)一定和質(zhì)子數(shù)不一樣，分子不帶電，分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等；
⑤同位素原子在不同物質(zhì)中個數(shù)之比不變．

解答 解：①元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH₄與H₂O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；
②質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，是同一元素的不同核素，故同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定，故②正確；
③互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)，同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，故③正確；
④分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故④正確；
⑤同位素原子在不同物質(zhì)中個數(shù)之比不變，所以C1₂中³⁵C1與³⁷Cl兩種核素的個數(shù)之比與HC1中³⁵Cl與³⁷Cl的個數(shù)之比相等，故⑤正確，故選D．

點評 本題主要考查的是原子結(jié)構(gòu)、同位素、核素等，難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延．