16．已知（CH3）2C=CH2，可表示為，脫落酸（如圖）可用作植物生長抑制劑，下列對該物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．其分子式為C15H22O4
B．其屬于芳香族化合物
C．能與氫氧化鈉溶液反應，但不能與碳酸氫鈉溶液反應
D．該物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生自身取代反應生成含七元環(huán)的物質(zhì)．

分析 A．根據(jù)結構簡式確定分子式；
B．含有苯環(huán)的有機物為芳香族化合物；
C．酚羥基、羧基、酯基能和NaOH溶液反應，只有羧基能和碳酸氫鈉反應；
D．該物質(zhì)中羧基和醇羥基能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應．

解答 解：A．根據(jù)結構簡式確定分子式為C15H20O4，故A錯誤；
B．含有苯環(huán)的有機物為芳香族化合物，該物質(zhì)中不含苯環(huán)，所以不能芳香族化合物，故B錯誤；
C．該物質(zhì)中含有羧基，所以能與NaOH和碳酸氫鈉反應，故C錯誤；
D．分子中含有羥基、羧基，可發(fā)生酯化反應，由羥基和羧基的相對位置可知在一定條件下發(fā)生反應生成含七元環(huán)的物質(zhì)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)和有機物的結構特點，易錯選項是D，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于原子序數(shù)為53的元素，以下說法正確的是（　　）
A．位于第六周期B．是金屬元素
C．最外電子層含有6個電子D．屬于鹵族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)上常利用反應Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
此流程的第Ⅰ步反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．則P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.5．此時該反應的平衡常數(shù)K=2.25×10-2．
（3）此流程的第Ⅱ步反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉化率為75%．圖2表示該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖2中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度．增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出一種）．
（4）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO3（NO3-），裝置如圖3，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（　　）
A．加入KSCN溶液不一定變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固體中一定含Cu和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)常用CH4與CO2反應制備H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ?mol-1．
（2）在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，在一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：

則：①該反應的△H＞0（填“＜、=或＞”）；
②壓強P1、P2、P3、P4由大到小的關系為p4＞p3＞p2＞p1．壓強為P4時，在b點：v（正）＞v（逆）．（填“＜、=或＞”）
③對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應的平衡常數(shù)的表達式Kp=$\frac{{P}^{2}（CO）{P}^{2}（{H}_{2}）}{P（C{O}_{2}）P（C{H}_{4}）}$；如果P4=0.36MPa，求a點的平衡常數(shù)Kp=1.64（MPa）2；（保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
④為探究速率與濃度的關系，該實驗中，根據(jù)相關實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制出了2條速率-濃度 關系曲線：v正～c（CH4）和v逆～c（CO）．

則：�。┡c曲線v正～c（CH4）相對應的是上圖中曲線乙（填“甲”或“乙”）．
ⅱ）當降低到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的平衡點分別為BF（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應2SO2+O2?2SO3（△H＜0）達到平衡時，要想使平衡向右移動，應采取的措施是（　�。�
A．減小壓強B．升高溫度C．增加SO2濃度D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說法中正確的是（　　）
A．混合氣體中一定沒有乙炔B．混合氣體中一定有乙稀
C．混合氣體可能由乙炔和丙烯組成D．混合氣體一定由乙烯和乙炔組成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“雙線橋法”表示出電子轉移情況：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）在該反應中HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)有還原和酸性．
（4）當電子轉移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�
A．石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源
B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
C．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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