不外加任何試劑，鑒別下列5種物質的先后順序是（　�。�
①NaOH溶液 ②MgSO4溶液 ③BaCl2溶液 ④KNO3溶液 ⑤CuCl2溶液．
A、①②③④⑤
B、②③⑤④①
C、⑤①②③④
D、⑤③②①④
考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：
分析：不用其他試劑進行物質的鑒別，是根據(jù)物質間的相互反應進行，首先觀察顏色，第一個被鑒別出來的是顯明顯顏色的物質，然后把鑒別出來的物質依次加入剩余溶液中進行鑒別．
解答： 解：觀察可知，藍色溶液為⑤CuCl2溶液，
與⑤CuCl2溶液反應生成藍色沉淀為①NaOH溶液，
與①NaOH溶液反應生成白色沉淀的為②MgSO4溶液，
剩余兩種物質中與②MgSO4溶液反應白色沉淀的為③BaCl2溶液，
最后剩余一種為④KNO3溶液，
故選C．
點評：本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關鍵，注意先觀察顏色、再結合物質反應的現(xiàn)象分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質在空氣中不能被酒精燈點燃的是（　�。�
A、鈉塊B、鎂條C、鋁箔D、硫粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定MgCO3?nH2O中的n值．某同學設計實驗如圖1實驗裝置

①稱量1.0gMgCO3?nH2O晶體，放入廣口瓶中加一定量的水．②滴入稀硫酸與MgCO3?nH2O反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，③用已知濃度的鹽酸與燒杯中液體反應測得CO2的總量；④重復上述操作2次．
回答下列問題：
①b 裝置的名稱是：
 

②第②步中升溫至30℃的目的：
 

③少量的CO2與 NaOH反應的離子方程式
 

④設通過實驗測得每1.0gMgCO3?nH2O產生的CO2平均值為a mol，則n值為
 
（用含a的表達式表示）
⑤該同學測得的n值偏大（實驗過程中無任何操作錯誤），原因可能是
 

⑥稱取100gMgCO3?nH2O進行熱重分析，熱重曲線如圖2所示，則n=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是 （　　）
A、熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)
B、書寫熱化學方程式時，各反應物和生成物必須標注其聚集狀態(tài)
C、同一化學反應，化學計量數(shù)不同，△H不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同
D、化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族含氧衍生物A經(jīng)李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，其氧元素的質量分數(shù)為0.235．
（1）A的分子式是
 
．
（2）A如果能使溴的四氯化碳溶液褪色，請寫出A的所有官能團的名稱
 
．
（3）A如果屬于酯類化合物，且苯環(huán)上只有一個取代基．則寫出所有符合題意的結構簡式
 
．
（4）A如果能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體．則寫出有關反應方程式
 
．（任寫1條即可）
（5）A如果既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應，但無酸性．請寫出A的銀鏡反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：A．過濾  B．結晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液  F．升華
（1）
 
分離水和四氯化碳的混合物；
（2）
 
 分離氯化鉀溶液和沙子的混合物；
（3）
 
 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（4）
 
 分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物；
（5）
 
 分離食鹽和碘的混合物；
（6）
 
 從碘水中提取碘單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）立方烷的結構簡式如圖1所示，每個頂點是一個碳原子．則：
①其分子式為
 
．②它的一氯取代物有
 
種．
③它的二氯取代物有
 
種．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
反應物反應過程能量生成物
（3）已知2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=a kJ?mol-1，反應過程的能量變化如圖所示．則
①該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②請用虛線在圖2中畫出使用MnO2作催化劑的情況下，反應過程中體系能量變化示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定：①用
 
式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液．如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積
 
mL． 
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
該實驗應選用
 
作指示劑；
③有關數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
1V0.5025.8025.30
2V//
3V6.0031.3525.35
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式（不必化簡）c=
 
．
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果
 
；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果
 
；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果
 
；
d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列基團（或官能團）的名稱或結構簡式：
-CH2CH3
 
、-OH
 
  異丙基：
 
、醛基
 
、羧基
 
．

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