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【題目】實驗：①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；

②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現渾濁；

④向c中逐漸滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL，溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是（ ）

A.實驗②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移動

B.實驗③中有Fe(OH)3生成

C.實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同

D.實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響

【答案】C

【解析】

A.實驗②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，增大了Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3向正向移動，溶液顏色加深，A正確；

B.實驗③中向上述b溶液中滴加3滴1molL1NaOH溶液，發(fā)生反應：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，鐵離子濃度減小，平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移動，溶液顏色變淺且出現渾濁，B正確；

C.實驗③顏色變淺的原因是減少了鐵離子濃度，平衡逆向移動，實驗④最后顏色變淺是因為加入的硫氰化鉀溶液過多，對體系進行了稀釋，顏色變淺，兩者原因不相同，C錯誤；

D.實驗②③④都是在改變平衡體系中某種物質的濃度，溶液的顏色變化都說明了濃度改變對平衡移動的影響，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-3

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

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【題目】將4mol SO2(g)與2molO2(g)放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：

（1）平衡時各物質的濃度；

（2）平衡時SO2的轉化率。

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【題目】對于反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是

A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1

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【題目】實驗室從含碘廢液含有、、、等中回收碘，操作過程如下：

向廢液中加入溶液，發(fā)生“還原”反應的離子方程式為 ______。

“氧化”操作在三頸燒瓶中進行，將溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入。實驗用水浴控制在左右的較低溫度下進行的原因是 ______。

某研究小組用圖裝置對與KI溶液的反應進行探究，發(fā)現通入一段時間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色．研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設：

假設一：沒有形態(tài)；假設二：沒有形態(tài)；假設三：有形態(tài)。

請設計實驗證明假設一成立試劑自選。

實驗操作

預期現象

結論

_______

_______

假設一成立

若假設三成立，請寫出生成的離子方程式 ______。

該研究小組還進行了對加碘鹽中含量測定的如下實驗：

準確稱取加碘鹽mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成待測溶液．移取待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c標準液滴定至終點，重復3次，測得平均值為VmL。

已知：，。測定時，判斷達到滴定終點的現象為 ______ ，由測定數據可求得該樣品中含的質量分數為 ______ 用含m、c、V的代數式表示，。

在滴定操作正確無誤的情況下，用此種測定方法測得的結果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請用離子方程式表示產生這一影響的原因 ______。

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【題目】將Fe全部溶于200mL一定濃度的硝酸溶液中，得到標準狀況下的氣體，又測得反應后溶液中的濃度為設反應前后溶液體積的變化忽略不計。下列說法不正確的是

A.氣體是NO

B.反應后Fe全部轉化為

C.反應后的溶液中

D.反應后的溶液最多還能再溶解Fe

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【題目】化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是（ ）

A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕

B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

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D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠

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【題目】Ⅰ.某烷烴與烯烴的混合氣體，其密度為同狀況下密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重，回答下列問題：

（1）寫出結構簡式：________，________。

（2）與丁烯互為________（填“同分異構體”或“同系物”）。

（3）寫出與溴水反應的化學方程式：________________。

（4）下列有關的結構或性質的說法正確的是________（填序號）。

A 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴的四氯化碳溶液褪色

B 分子中所有原子都在同一平面上

C 分子中有7個單鍵

D 與在一定條件下能加成并只得到一種產物

Ⅱ.（5）已知甲苯（）能使酸性溶液褪色。某有機物的結構簡式為，下列說法正確的是________（填序號）。

A 該有機物使溴水褪色和在催化劑作用下與液溴反應原理一樣

B 能用酸性溶液判斷分子中存在碳碳雙鍵

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D 該有機物在一定條件下最多與發(fā)生加成反應

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【題目】某學習小組同學為探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。

（1）將等質量的鈉、鎂、鋁分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：上述金屬中___（填化學式，下同）與鹽酸反應最劇烈，___與鹽酸反應生成的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁現象，可證明S、Cl元素非金屬性強弱順序為___，反應的離子方程式為___。

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