．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

  A．2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

  B．80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6L O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

  D．500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微粒總數(shù)一定為NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的濃度,現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍（pH）

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0

   

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用                     作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是                        。

（2）右圖表示50mL,滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為                mL。

（3）在滴定的過(guò)程中，時(shí)左手輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球，右手邊滴邊振蕩錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察                         ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­，至                                                （滴定終點(diǎn)判斷），停止滴定，記錄滴定管的計(jì)數(shù)。

（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL, NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol·L-1,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.32

25.28

從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是                    。

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡

C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗

E．滴加NaOH溶液過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定

（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式不必化簡(jiǎn))：                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是                                 

    A．乙烯、乙炔     B．苯、己烷    C．己烷、環(huán)己烷        D．苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解

質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)右圖，電池總

反應(yīng)可表示為：2H2＋O2 === 2H2O

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：

O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2  

D．H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的           。

a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3

②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為

                       。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是                                               。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是                。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

   若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于          處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于           處。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能源的開(kāi)發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的重要課題。

(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下前實(shí)現(xiàn)如下變廢為寶的過(guò)程：

mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2

(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

上述過(guò)程的總反應(yīng)是 ,該反應(yīng)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為 。

(2)CO、O2和KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 。該電池反應(yīng)可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1�；轐2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級(jí)水解，則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30％以上。

①電解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，陰極附近溶液PH (填“不變”、“升高”或“下降”)。

②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過(guò)程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的 。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B．離子化合物中可能有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中肯定沒(méi)有離子鍵

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

D．NaCl晶體不導(dǎo)電是由于NaCl晶體中不存在離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    (1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中，加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可觀察到____________，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

    將此混合液過(guò)濾，濾渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到________________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

(2)對(duì)于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達(dá)式為_(kāi)____________________。

(3)下列說(shuō)法不正確的是________。

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

B．對(duì)于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的

D．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

E．用OH－除去溶液中的Mg2＋比用CO效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是______。

A. KMnO4      　 B. H2O2   　　  C. Cl2 水  　　    D. HNO3   

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO         D. Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ.且1 mol 氧氣分子中的化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

   A． 920 kJ    　B． 557 kJ    　C． 436 kJ    　D． 188 kJ

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