表1:空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)主要內(nèi)容包括:首要污染物、空氣污染指數(shù)和空氣質(zhì)量級(jí)別.
空氣污染指數(shù)0~5051~100101~150151~200201~250251~300>300
空氣質(zhì)量狀況優(yōu)輕度污染
I
輕度污染
II
中度污染
I
中度污染
II
重度污染
空氣質(zhì)量級(jí)別IIIIIIIIIIVIVV
表2:2013年12月13日我國(guó)部分城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)
城市首要污染物空氣污染指數(shù)空氣質(zhì)量級(jí)別
上海可吸入顆粒物111Ⅲ輕度污染I
淄博可吸入顆粒物103
昆明二氧化硫61Ⅱ良
?--24Ⅰ優(yōu)
(1)請(qǐng)依據(jù)題目的內(nèi)容,確定當(dāng)日淄博的空氣質(zhì)量級(jí)別,則表2的空格“?”處應(yīng)填
 

(2)若汽車排氣管上裝一個(gè)TiO2催化轉(zhuǎn)換器,使CO與NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體,寫出這一轉(zhuǎn)換的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(3)容易出現(xiàn)酸雨的城市是
 
;
(4)為了減少城市酸雨的產(chǎn)生,可采取的措施是
 

A、少用煤作燃料   B.采用燃料脫硫技術(shù)  C.向已酸化的土壤中加熟石灰  D.開發(fā)新源
(5)下列氣體不屬于空氣質(zhì)量報(bào)告內(nèi)容的是
 

A、二氧化硫       B、二氧化碳           C、氮的氧化物      D、PM2.5.
考點(diǎn):常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:
分析:(1)結(jié)合表格1和表格2合理分析即可;
(2)CO與NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體是氮?dú)夂投趸,配平化學(xué)方程式;
(3)根據(jù)表2分析昆明首要污染物為二氧化硫;
(4)減少城市酸雨的產(chǎn)生,可采取的措施是少用煤作燃料、采用燃料脫硫技術(shù)和開發(fā)新源;
(5)對(duì)空氣能造成污染的物質(zhì)有100多種,但主要的污染物有可吸入粉塵、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等,必須在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中體現(xiàn)出來(lái),讓人們及時(shí)了解空氣質(zhì)量.
解答: 解:(1)淄博的空氣污染指數(shù)103,則空氣質(zhì)量級(jí)別為:III,故答案為:III;
(2)CO與NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體是氮?dú)夂投趸迹苑匠淌綖椋篊O+NO
 催化劑 
.
 
CO2+N2,故答案為:CO+NO
 催化劑 
.
 
CO2+N2;
(3)根據(jù)表2分析昆明首要污染物為二氧化硫,所以容易出現(xiàn)酸雨的城市是昆明,故答案為:昆明;
(4)減少城市酸雨的產(chǎn)生,可采取的措施是少用煤作燃料、采用燃料脫硫技術(shù)和開發(fā)新源,故選:ABD;
(5)二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物均可造成空氣污染,屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)的物質(zhì),而二氧化碳無(wú)毒,不會(huì)造成環(huán)境污染,則不空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)的物質(zhì),
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查環(huán)境質(zhì)量日?qǐng)?bào)監(jiān)測(cè)的物質(zhì)及常見的空氣污染物,注意二氧化碳無(wú)毒,不會(huì)造成環(huán)境污染,注重化學(xué)、環(huán)境的聯(lián)系,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到200mL c(OH-)=0.1mol/L的溶液,然后逐滴加入1mol/L的鹽酸,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A、原合金質(zhì)量為 0.92 g
B、圖中V2為 100
C、整個(gè)加入鹽酸過(guò)程中 Na+的濃度保持不變
D、Q點(diǎn)m1為0.78

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g) 下表為不同溫度下的平衡常數(shù)(K)
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
,△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).
(2)將1mol的H2 和 1mol 的 CO充入 1L 恒容密閉反應(yīng)器中,達(dá)到平衡后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的60%,求CO的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過(guò)程).
(3)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
(填字母).
A.c(H2)減少                
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加      
D.重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小
(4)其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng).300℃時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示,請(qǐng)補(bǔ)充完成350℃時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(  )
A、過(guò)量新制的氯水滴到藍(lán)色的石蕊試紙上,試紙先變紅,說(shuō)明氯水中含有H+
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有Cl-
C、向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+
D、氯水能使有色花瓣褪色,說(shuō)明氯水中含有Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四瓶無(wú)色溶液,現(xiàn)分別取出少量于四支試管,用下列實(shí)驗(yàn)方法鑒別:(注意只分別取一次試樣,連續(xù)操作鑒別)
(1)分別加入少量的
 
溶液,發(fā)現(xiàn)其中一支試管有
 
現(xiàn)象,其他均無(wú)明顯現(xiàn)象,則其應(yīng)為
 
溶液;
(2)再向其余的三支試管中加入
 
溶液,發(fā)現(xiàn)其中一支試管有
 
現(xiàn)象,則其應(yīng)為
 
溶液;
(3)再向剩余的兩支試管中加入
 
溶液,發(fā)現(xiàn)其中一支試管有白色沉淀生成,則其應(yīng)為
 
溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)可按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是( 。
A、食鹽和泥沙
B、食鹽和硝酸鉀
C、鐵粉和鋅粉
D、水和酒精

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g?mL-1的濃硫酸,配制240mL濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸,其操作步驟如下:
A.用量筒量取一定體積的濃硫酸,緩緩注入約含50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.
B.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都注入容量瓶里.
C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶.
D.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,液面至刻度線下1cm~2cm.
E.蓋緊瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻溶液.
F.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水,至凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切.
據(jù)此填寫:
(1)計(jì)算A步驟中量筒量取的濃硫酸體積為
 
mL
(2)正確的操作順序是
 
.(填序號(hào))
(3)除了玻璃棒、燒杯、量筒外,本操作還需用到的玻璃儀器有
 

(4)進(jìn)行A步驟操作時(shí),必須
 
后,才能進(jìn)行后面的操作.
(5)如果在A步驟量取濃硫酸時(shí),視線仰視,配制的稀硫酸的濃度將
 
.(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列試劑的貯存方法不正確的是( 。
A、氫氧化鈉固體應(yīng)密封貯存于塑料瓶中
B、碘固體保存在棕色細(xì)口瓶中
C、氯水貯存在棕色細(xì)口瓶中
D、溴存放在試劑瓶里,并往瓶中加一些水進(jìn)行液封

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列不屬于人體微量元素的是( 。
A、銅B、鋅C、汞D、氮

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同步練習(xí)冊(cè)答案