下列排序不正確的是
A．堿性 Mg(OH)2＜NaOH＜KOH B．微粒半徑 Al3+＜F-＜Cl-
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2O＜NH3＜CH4 D．熔點 冰醋酸＜食鹽＜金剛石
科目：高中化學 來源： 題型：
如圖顯示了人類發(fā)展史上經(jīng)濟發(fā)展階段與環(huán)境質量之間的關系。據(jù)圖回答：根據(jù)這種關系，發(fā)展中國家應認識到( )
A．環(huán)境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略
B．后工業(yè)化階段環(huán)境問題會自然解決
C．保護環(huán)境至關重要，必須杜絕興建產(chǎn)生污染的工業(yè)設施
D．應當采取措施減少或避免發(fā)展過程中的環(huán)境污染問題
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科目：高中化學 來源： 題型：
在2 L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：
(1)該反應的化學方程式是_____________________________。
(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是_____________________ _________________________________________________。
(3)X的轉化率是_____________________________________。
(4)關于該反應的說法正確的是________。
A．到達t時刻反應已停止
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率
D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)
比內層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：
（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為______________________________________，
Y元素原子最外層電子的電子排布圖為___________________________________。
（2）若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。
（3）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是________。
（4）該化合物的沸點與SiCl4比較：________(填化學式)的高，原因是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
固體NH5屬于離子晶體。它與水反應的化學方程式為
NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應,并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是
A．含有NH4+和H- B．NH5中N元素的化合價為+5價
C．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵 D．與乙醇反應時，NH5被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:
| 溶質的物質的量 濃度/mol·L-1 | 溶液的密度 /g·cm-3 | |
| 硫酸 | c1 | ρ1 |
| 氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質量分數(shù)為 (不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。
(2)物質的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質的量濃度為 mol·L-1。
(3)物質的量濃度為c2mol·L-1的氨水與
c2mol·L-1的氨水等質量混合,所得溶液的密度 (填“大于”“小于”或“等于”,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物質的量濃度 
c2mol·L-1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上合成氨一般采用700 K左右的溫度，其原因是( )
①適當提高氨的合成速率�、谔岣逪2的轉化率�、厶岣甙钡漠a(chǎn)率 ④催化劑在700 K時活性最大
A．只有① B．①②
C．②③④ D．①④
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