在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，反應(yīng)后溶液存在較多的陽(yáng)離子是    (　　)

A．Cu2＋             B．Fe3＋              C．Fe2＋         D．H＋

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


菱錳礦的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱錳礦為原料制備錳單質(zhì)的流程如下所示：

漿化溶液1溶液2精制—→電解—→Mn

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)菱錳礦在浸取前需要粉碎，其目的是______________________________。

(2)用稀硫酸浸取時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________；加入二氧化錳時(shí)被氧化的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

(3)已知Fe、Al、Mn的氫氧化物開(kāi)始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH如表所示，則加氨水沉淀時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍為_(kāi)_____________。此時(shí)得到的沉淀是____________、__________(填化學(xué)式)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

1.8

4.1

8.3

完全沉淀pH

3.2

5.0

9.8

(4)電解硫酸錳溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Mn2＋，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？__________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？____________，理由是_________________________________________________________；

(2)圖中ΔH＝__________kJ·mol－1；

(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；

(4)已知常溫下，1 mol固體硫燃燒生成二氧化硫氣體時(shí)放出的熱量是296 kJ，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH________(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求回答下列問(wèn)題：

(1)已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1①

Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1②

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

寫(xiě)出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

(2)已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①

N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1②

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6 kJ·mol－1③

若有17 g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是                                     （    ）

A．水玻璃的主要成分是硅酸

B．相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．H2O2中H元素的化合價(jià)是+2

D．醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO－ + H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含 NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是  (    )

A．定容搖勻后，有少量溶液外流，則NaClO的物質(zhì)的量濃度偏小 

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小   

D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式

　　　　　 　　　　　　　； 

（2）操作①主要是指  　   　  ；試劑①可選用   　   　  ；

（3）操作②是指　　　　 　　　　 ；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C10H14，屬于苯的同系物，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)，苯環(huán)上至少有3個(gè)氫）

 A．5種          B．6種         C．7種         D．8種   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：向第一份溶液中加入足量AgNO3溶液，干燥得沉淀3.50 g。

實(shí)驗(yàn)2：向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，干燥得沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(　　)

①一定存在Mg2＋　②可能存在CO�、垡欢ù嬖贑l－　④可能存在Ba2＋�、菘赡艽嬖贛g2＋

A．①③  B．②③

C．③⑤  D．④⑤

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