Question

[第(1)(3)(4)(6)問每空1分；(2)(5)每空2分，共13分]

粗食鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）

（1）步驟③中加入的試劑A是 （填化學式），其目的是 。

（2）第⑥步中，寫出相應的離子方程式 。

（3）步驟⑤和⑥之間，若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是 。

（4）實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中過濾時，使用玻璃棒的目的是 。

（5）用上述方法獲得的氯化鈉去配制200mL0．1mol/LNaCl溶液。

①用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是 g

②配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。

③下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是 。

A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B、定容時，仰視刻度線讀數(shù)

C、定容時，俯視刻度線讀數(shù)

D、洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水

（6）此方法獲得的氯化鈉溶液的導電性遠遠強于氯化鈉固體，是因為氯化鈉固體在水分子的作用下，電離成自由移動的離子，請寫出相關的電離方程式： 。

 

Answer 1

[(1)(3)(4)(6)每空1分；(2)(5)每空2分，共13分]

（1）NaOH；除去Mg2+

（2）H++OH-=H2O

2H＋+CO32－ CO2↑+ H2O （每個離子方程式1分）

（3）在酸性條件下，BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2會溶解，從而使制得氯化鈉的混有雜質(zhì) (答案合理可得分)

（4）引流

（5）①1．2 ②200mL容量瓶 ③AB

（6）NaCl = Na++Cl-

【解析】

試題分析：（1）將粗鹽溶解后，加入氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子，加入碳酸鈉溶液，目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，則步驟③中加入的試劑A是NaOH，目的是除去溶液中的Mg2+；

（2）因為除去Ca2+、Mg2+、SO42-所用試劑都是過量的，所以加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧根離子及碳酸根離子，發(fā)生反應的離子方程式是H++OH-=H2O 、2H＋+CO32－ CO2↑+ H2O；

（3）步驟⑤和⑥之間，若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，則產(chǎn)生的碳酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀又與鹽酸反應生成氯化物，使制得的氯化鈉中含有雜質(zhì)；

（4）過濾使用玻璃棒，目的是起引流作用；

（5）①配制200mL0．1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的物質(zhì)的量是0．2L×0．1mol/L=0．02mol，則質(zhì)量為0．02mol×58．5g/mol=1．17g，根據(jù)托盤天平的精確度，則應稱量氯化鈉固體的質(zhì)量是1．2g；

②配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需200mL的容量瓶；

③A、未洗滌燒杯、玻璃棒，會導致溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，正確；B、定容時，仰視刻度線讀數(shù)，使所配溶液的體積偏大，所以濃度偏低，正確；C、定容時，俯視刻度線讀數(shù)，使所配溶液的體積偏小，所以濃度偏高，錯誤；D、在配制過程中需直接向容量瓶內(nèi)加水，所以容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對結果無影響，錯誤，答案選AB；

（6）氯化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生氯離子和鈉離子，電離方程式是NaCl = Na++Cl-。

考點：考查粗鹽的除雜提純的分析，溶液配制的計算與誤差分析