Question

一種從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取氧化鋁的工藝流程如下下列說法中正確的是（　�。�

• A、X既可以是HCl，也可以是NaOH
• B、第②步反應的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C、固體L中含有Fe₂O₃和MgO等
• D、濾液N經(jīng)蒸干、灼燒后可以得到純凈的Na₂CO₃固體

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：

分析：鋁土礦中含有MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂，加入過量的X溶液后得到固體L和溶液K，向溶液K中加入過量二氧化碳后得到沉淀M，灼燒沉淀M得到氧化鋁，則沉淀M為Al（OH）₃，溶液K中含有偏鋁酸根離子，所以加入的溶液X為氫氧化鈉溶液，則制備流程為：鋁土礦中加入過量氫氧化鈉溶液，MgO、Fe₂O₃不與NaOH溶液反應，Al₂O₃、SiO₂與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉、硅酸鈉，則固體L為MgO、Fe₂O₃的混合物，濾液N中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子；向濾液K中加入過量二氧化碳并調節(jié)溶液的pH后，發(fā)生反應：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，生成沉淀M氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁分解生成氧化鋁，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答： 解：根據(jù)圖示流程可知，制備Al₂O₃方法為為：鋁土礦中加入過量氫氧化鈉溶液，MgO、Fe₂O₃、SiO₂不與NaOH溶液反應，Al₂O₃、SiO₂與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉、硅酸鈉，則固體L為MgO、Fe₂O₃的混合物，濾液K中含有偏鋁酸根離子，向濾液K中加入過量二氧化碳且調節(jié)pH后，發(fā)生反應：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，生成沉淀M為氫氧化鋁，加熱Al（OH）₃分解生成Al₂O₃，濾液N中含有硅酸鈉、碳酸氫鈉，
A．根據(jù)分析可知，加入的X必須為強堿溶液，不能加入鹽酸，故A錯誤；
B．第②步中通入過量的二氧化碳氣體，則反應 生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B錯誤；
C．MgO、Fe₂O₃不與NaOH溶液反應，則固體L為MgO、Fe₂O₃的混合物，故C正確；
D．濾液N中含有硅酸鈉、碳酸氫鈉，蒸干濾液N會得到硅酸鈉固體，無法獲得純凈的碳酸鈉，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了物質的分離與提純方法的綜合應用，題目難度中等，正確分析提純流程為解答關鍵，注意掌握常見元素單質及其化合物性質，明確化學實驗基本操作方法及其應用方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學實驗能力．