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【題目】下列說法中錯誤的是：（　　）

①化學性質相似的有機物是同系物

②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

③若烴中碳．氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物

④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似．

A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。

（1）該反應過程的能量變化如圖所示：

E的大小對該反應的反應熱有無影響_______ (填“有”或“無”），該反應通常有V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。

A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

（2）某溫度下，甲同學將2molSO2和1molO2置于密閉容器中，反應達平衡后，SO2平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖①所示，若A點二氧化硫的平衡濃度為0.04mol/L，則容器的體積為__L；圖①中B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為_________；反應達到平衡時，時間t1時縮小容器體積，請在圖②中畫出時間t1之后反應速率變化圖像；圖③為壓強等于0.5MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系圖，圖中T2___T1(填寫“大于”或“小于”）

（3）在2L的密閉容器中，乙同學投入2molSO2和bmolO2；25min時達到平衡，如下圖所示，在35min時，改變某一條件，經過一段時間后，70min時，反應再次達到平衡，回答下列問題：

①10min時，v（SO2) ______

②求0~10min時，v（O2）=_______

③反應開始至35min時，測得反應共放熱138.6kJ，則反應2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=_________kJ/mol

④35min時，改變的條件可能是______

A．加入更多的V2O5

B．從容器中分離出少量O2

C．投入一定量的SO3

D．降低反應溫度

E.往容器中加入N2，使容器壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池的總反應為：2CH3OH +3O2= 2CO2 ↑+ 4H2O，下圖是該電池的示意圖。下列說法正確的是

A．a 是氧氣，b 是甲醇

B．質子從 N 電極區(qū)穿過質子交換膜移向 M 電極區(qū)

C．正極反應為：O2 +2H2O + 4e- = 4 OH-

D．當電路中有 3 mole- 轉移時，電池中n(H+)變化為 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是（ ）

A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6。分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498

若生成1 mol P4O6，則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量變化為

A．吸收1 638 kJ能量

B．放出126 kJ能量

C．吸收126 kJ能量

D．放出1 638 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．開始加入的K2Cr2O7為0.25mol

D．K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于NO的說法正確的是（ ）

A．NO是紅棕色氣體

B．常溫下氮氣與氧氣反應可生成NO

C．NO溶于水可以生成硝酸

D．NO是汽車尾氣的有毒成分之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能 B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為 （用元素符號表示）。

（2）D元素原子的價電子排布式是 。

（3）C元素的電子排布圖為 ；E3+的離子符號為 。

（4）F元素位于元素周期表的 區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（5）G元素可能的性質 。

A．其單質可作為半導體材料

B．其電負性大于磷

C．最高價氧化物對應的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學反應方程式

（1）在25℃， 101kPa下， 23g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱321.4kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________；

（2）室溫下，稀H2SO4和稀KOH溶液發(fā)生中和反應，對應的中和熱的熱離子方程式為_____________；

（3）在C2H2(氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5mol電子轉移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為(要求C2H2的系數(shù)為1） _____________；

（4） 在25℃， 101kPa下，已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則2mol NH3完全分解生成N2與H2時，對應的熱化學方程式為_____________；

（5） 己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol，

計算25℃時，由C(石墨）和H2(g）反應生成1molC2H2(g）的△H= _____________。

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