下列反應(yīng)中符合H++OH-=H2O離子反應(yīng)的是（　�。�
A、稀硫酸與稀氨水
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C、稀硝酸與氫氧化鋇溶液
D、鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：離子反應(yīng)可用H++OH-═H2O表示，說(shuō)明參加反應(yīng)的酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，除了生成水外，其它的生成物都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．一水合氨是弱電解，應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．稀硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O，故C正確；
D．鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)拆分化學(xué)式是關(guān)鍵，注意氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等物質(zhì)要寫(xiě)化學(xué)式，B項(xiàng)不要漏掉反應(yīng)的離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
請(qǐng)回答下列同題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）上述正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中CO濃度不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃．
（5）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K；則K1、K2、K之間的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H元素有3種同位素：1H、2H、3H，氧也有3鐘同位素：16O、17O、18O，那么水的種類(lèi)最多有
 
種，在這幾種水中分子量有
 
個(gè)不同的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表
元素代號(hào)LMXRT
原子半徑（nm）0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、離子半徑大小：r（M3+）＞r（T2-）
B、R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能具有兩性
C、X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3
D、L、T形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、NH4Cl的電子式：
C、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
 
16
10
O
D、水的結(jié)構(gòu)式：H-O-H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何情況下都不能發(fā)生反應(yīng)，原因是該反應(yīng)（　�。�
A、△H＞0△S＞0
B、△H＜0△S＜0
C、△H＜0△S＞0
D、△H＞0△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效
DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B、膠體的分散質(zhì)粒子可以通過(guò)濾紙孔隙，所以可以通過(guò)過(guò)濾操作分離溶液和膠體
C、用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四氯化硅的分子結(jié)構(gòu)與四氯化碳類(lèi)似，對(duì)其作出如下推測(cè)
①四氯化硅晶體是分子晶體．            
②常溫常壓四氯化硅下是液體．
③四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子  
④四氯化硅熔點(diǎn)高于四氯化碳．
其中正確的是（　�。�
A、只有①B、只有①②
C、只有②③D、①②③④

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