驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣，反應的化學方程式4HCl+MnO2="=" MnCl2+2H2O+Cl2↑現(xiàn)用密度為1.1 9g／cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為5．6L。計算：
(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
（2）需要消耗二氧化錳多少克？
(3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

（1）11.9 mol/L   （2）21.75g  （3）0.5 mol

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）寫出該反應的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）在反應中MnO2發(fā)生
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）反應，Cl2是
氧化
氧化
（同上）產(chǎn)物．
（3）當0.1mol MnO2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
0.2NA
0.2NA
，被氧化的HCl為
0.2
0.2
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L．請回答下列問題：
（1）參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為
16.1g
16.1g
．
（2）參加反應的HCl的物質(zhì)的量為
1.2mol
1.2mol
．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：
11.9mol/L
11.9mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式如下：
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應屬于氧化還原嗎？如果是，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不是，說明理由．
（2）密度為1.19g?cm-3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸200mL，跟足量二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．計算參加反應的濃鹽酸的體積以及反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣，反應的化學方程式4HCl+MnO2== MnCl2+2H2O+Cl2↑現(xiàn)用密度為1.1 9g／cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為5．6L。計算：

(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。

（2）需要消耗二氧化錳多少克？

(3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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