在接觸法制硫酸中，通常選用來吸收尾氣的物質(zhì)是


  1. A.
    氨水
  2. B.
    BF3
  3. C.
    無水CaCl2
  4. D.
    H2S
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在接觸法制硫酸排放的尾氣，含有少量的二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前應(yīng)設(shè)法進(jìn)行綜合利用．（本題中的氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
（1）將1m3的尾氣通入100mL、4mol/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng)，然后低溫蒸干溶液，得到20.107g的固體（不含結(jié)晶水）．試分析所得固體的成分，以及各成分的物質(zhì)的量．
（2）請(qǐng)計(jì)算尾氣中含有二氧化硫的體積百分含量．
（3）如果該硫酸廠每小時(shí)排放這樣的尾氣1000m3．問用石灰乳及氧氣處理后，假設(shè)硫元素?fù)p失2%，理論上可得到多少質(zhì)量的熟石膏（2CaSO4?H2O）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-190KJ/mol
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
K=
[SO3]
[SO2]2[O2]
2
K=
[SO3]
[SO2]2[O2]
2
，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
大于
大于
 500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是
bde
bde
．
a． V（O2）正=2V（SO3）逆                　　b．ひ（SO2）正?ひ（O2）逆=2：1
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 　　      d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
e．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則V（O2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.30mol SO2和0.15mol O2，則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，
0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜
0.50
0.50
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
大于
大于
500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）該化學(xué)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
b、d
b、d
．
a．v（O2）正=2v（ SO3）逆                b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）恒溫、密閉容器體系中充入一定量SO2、O2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，某物理量隨體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示所示．該物理量可能是
b、d
b、d
．
a．平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)
b．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
c．混合氣體的密度
d．平衡體系中SO2的轉(zhuǎn)化率
（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
0.036
0.036
 mol?L-1?min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，
0.36
0.36
 mol＜n（SO3）＜
0.40
0.40
mol．
（5）壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%；O21l%；N2 82%）；
壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
利用表中數(shù)據(jù)分析．在實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度
400℃～500℃
400℃～500℃
℃，壓強(qiáng)
0.1
0.1
MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
（1）該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
 
 500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
 
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）焙燒硫鐵礦的主要方程式為                       。

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、             。

（3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                               ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學(xué)式）              。

（4）在氧化過程中，如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe3+形式存在：                                                                                     。

（5）如果將氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）放在坩堝中加熱灼燒，最后得到的固體為         。

（6）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                             ； 工業(yè)在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，采取下列哪些措施有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率         。

①V2O5作崔化劑   ②通入過量O2   ③SO2、O2進(jìn)行二次氧化  ④通入過量SO2

 

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