X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（   ）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
D

試題分析：X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，則該元素的最高價(jià)是＋4價(jià)。由于最高價(jià)和最低價(jià)絕對(duì)值之和等于8，所以最低價(jià)是－4價(jià)，因此它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH4，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的檢驗(yàn)，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確主族元素最高價(jià)和最低價(jià)的關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）
A．同族元素，隨著核外電子層數(shù)的增加，I1逐漸增大
B．通常情況下，對(duì)于同一種元素的原子，其電離能I1<I2<I3
C．同周期元素，總體變化趨勢(shì)是隨著核電荷數(shù)的增加,I1增大
D．通常情況下，電離 能越小，元素的金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。
（1）寫出下列元素符號(hào)：
X              ，Y             ，Z           
（2）X與Y兩元素可形成化合物屬              （“離子”或“共價(jià) ”）化合物。
（3）寫出X與Z所形成的化合物的化學(xué)式：                                           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是
A．F2B．Cl－C．NH3D．NH2－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y組成化學(xué)式為XY2型的化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是
A．11和16B．13和8C．12和17D．20和9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

共有個(gè)核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，R的中子數(shù)是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E、F的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素的最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60％，回答下列問題：
 
 
F
A
 
 
 
D
B
E
 
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）A在周期表中的位置為        ；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；化合物DE3的電子式_______。
（2）F元素氫化物的空間構(gòu)型為_______。
（3）D、B、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸（或堿）性強(qiáng)弱順序               。（用化學(xué)式表示）
（4）B、C、E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________。（用化學(xué)式表示）
（5）B的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為
                                                 。
（6）F2H4和FO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成F2和H2O（g），已知8g F2H4氣體在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為                。
（7）請(qǐng)?jiān)诖痤}卷相應(yīng)位置畫出金屬與非金屬元素的分界線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是
A．SiB．AlC．ND．O

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