取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白；
②近似認(rèn)為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1“硫酸的密度都是1g?cm-3，比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式：
 
（取小數(shù)點(diǎn)后一位）
溫度
 
試驗(yàn)次數(shù)		起 始 溫 度T1/℃終止溫度T2/℃平均溫度差
（T2-T1）/℃
H2SO4 溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.130.1
 
 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
考點(diǎn)：中和滴定
專題：
分析：①先分析數(shù)據(jù)的可靠性，再計(jì)算其平均值；
②50mLNaOH溶液與30mL硫酸反應(yīng)，硫酸過(guò)量，據(jù)NaOH的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，n（NaOH）=0.05L×0.50mol/L=0.025mol，其與硫酸中和放熱為：Q=cm△t=4.18J/（g?℃）×80g×△t，再書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，中和熱是指生成1mol水時(shí)放出的熱量．
解答： 解：①據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1、2、3、4次溫差分別為4.0、6.1、3.9、4.1，第二次溫差太大，忽略，所以其平均溫差為
4.0+3.9+4.1
3
℃=4.0℃，
故答案為：4.0；
②Q=cm△t=4.18J/（g?℃）×80g×4.0℃=1337.6J=1.3376KJ，0.025molNaOH反應(yīng)放熱1.3376KJ，1molNaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱：
1.3376KJ
0.025mol
=45.5KJ/mol，所以該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=H2O（l）+
1
2
Na2SO4（aq）△H=-45.5KJ/mol，
故答案為：NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=H2O（l）+
1
2
Na2SO4（aq）△H=-45.5KJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)以及中和熱熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，注意中和熱是指生成1mol水時(shí)放出的熱量，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各離子方程書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C、在FeI2溶液中通入少量的氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、Fe（OH）3與足量的HI溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有含0.3mol氯化鋇的氯化鋇溶液和足量硝酸銀溶液完全反應(yīng)，求：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）求生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

爐甘石的主要成分為碳酸鋅，碳酸鋅在醫(yī)療上廣泛用于皮膚的治療，作為中度的防腐、收斂、保護(hù)劑，治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷．某地爐甘石含有少量氧化銅和氧化鐵等雜質(zhì)．某興趣小組利用該爐甘石按如下方案制備氧化鋅．

離子Fe3+Cu2+Zn2+
完全沉淀時(shí)的pH3.26.78.0
已知：
（1）爐甘石與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的離子方程式為
 
．
（2）加入氨水生成沉淀的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（3）上述方案中，若把氨水換成氧化鋅，也能除去雜質(zhì)，其原因是
 
．
（4）氧化鋅同氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）過(guò)量的鋅與濃硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體為
 
．
（6）加碳酸銨時(shí)生成的沉淀是堿式碳酸鋅，取該堿式碳酸鋅3.41g，在400～500℃下加熱至質(zhì)量不再變化，得到氧化鋅2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 0.224L，則該堿式碳酸鋅的摩爾質(zhì)量為
 
，化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol/L120
平衡濃度/mol/L0.61.60.8
A、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
B、反應(yīng)可表示為X+Y?2Z，其平衡常數(shù)為
2
3
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為20%
D、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度是氫氣密度的68.5倍．現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（一些非主要產(chǎn)物已略去）

已知：
Ⅰ．R-Cl+2Na+Cl-R′-→R-R′+2NaCl（R、R′為烴基）
Ⅱ．
Ⅲ．（苯胺，弱堿性，易氧化）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的分子式
 
．
（2）N-→A的反應(yīng)類型是
 
．
（3）上述轉(zhuǎn)化中試劑Ⅱ是
 
（選填字母）．
a．KMnO4（H+）　　　b．Fe/鹽酸　　　c．NaOH溶液
（4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有
 
種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）同時(shí)符合下列要求D的同分異構(gòu)體有
 
種．
①屬于芳香族化合物，分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其中一個(gè)取代基是硝基；
②分子中含有結(jié)構(gòu)．
（6）有一種D的同分異構(gòu)體W，在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物，寫(xiě)出W在酸性條件下水解的化學(xué)方程式：
 
．
（7）F的水解反應(yīng)如下：

化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域．請(qǐng)寫(xiě)出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若以M表示氮?dú)獾哪栙|(zhì)量，V表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾哪栿w積，ρ為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾拿芏龋琋A為阿伏加德羅常數(shù)，m、△分別表示每個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量和體積，下面是四個(gè)關(guān)系式：①NA=
Vρ
M
，②ρ=
M
NA△
，③m=
M
NA
，④△=
V
NA
，其中正確的個(gè)數(shù)（　�。�
A、4個(gè)B、3 個(gè)
C、2個(gè)D、1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2CO+O2═CO2，生成4.48升二氧化碳（STP）需要的氧氣的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物共27.2g，將固體完全溶于水配成溶液后，向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生的CO2氣體體積的關(guān)系如圖所示：
（1）當(dāng)加入鹽酸25.00mL時(shí)（圖中A點(diǎn)），所得溶液中溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（2）當(dāng)加入鹽酸45.00mL時(shí)（圖中B點(diǎn)），產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為
 
  mL．
（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量是
 
．

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