20．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　　）
A．SiO2B．CCl4C．NaClD．H2O

分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．SiO2中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．CCl4中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；
D．H2O分子中H-O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將物質(zhì)的量比為1：4的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．CH3CHB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-═2Fe2++I2，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
D．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知銅元素能形成多種化合物．

（1）寫出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr、Ga（填元素符號(hào)）
（2）CuSO4•5H2O也可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示：
該晶體中所含元素電負(fù)性由大到小順序是O、S、H、Cu，該晶體屬于離子晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有氫鍵、配位鍵．
（3）Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面四邊形，NH3的VSEPR 模型為四面體
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間最短的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{a{N}_{A}}}$cm．（用含d和NA的式子表示，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵和晶體類型都相同的是（　　）
A．HCl   NaClB．SiO2  CO2C．CaCl2 ?CCl4D．PH3   SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．第2周期與第3周期元素從左到右，最高正化合價(jià)均從+1逐漸增大至+7，0族元素一般是0價(jià)
B．3個(gè)長(zhǎng)周期所含元素種數(shù)相同
C．不同主族的3、4周期元素原子序數(shù)的差可能不同
D．同周期從左到右，非金屬元素含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol組成為C2H6O的有機(jī)物，所含C-H鍵數(shù)目可能為0.5NA
B．8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
C．0.1 mol N2與0.3 mol H2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF所含的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．兩種化合物A和B，它們的分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)單整數(shù)比相同，但B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大．將264gA或B完全燃燒，都得到216gH2O和528gCO2．將等物質(zhì)的量的A、B混合物0.33g完全氣化測(cè)得氣體體積折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況為112mL．求
（1）化合物A和B的最簡(jiǎn)式C2H4O；
（2）A的分子式C2H4O；
（3）寫出B的可能的二種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2COOH，CH3CH2COOCH3．（要求不同類別的有機(jī)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．高溫高壓下，28gN2和6gH2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA
B．1mol/LFeCl3 溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA
C．常溫下，1LpH=12的氨水中含OH-的數(shù)目為0.1NA
D．23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA

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