化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)目前常用的鎳鎘(Ni—Cd)電池,其電池總反應可以表示為:
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法正確的是________(填字母序號)。
①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應 ③充電時化學能轉變?yōu)殡娔堋?/span>④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明,一節(jié)廢鎳鎘電池可以使1 m2面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重,這是因為______________________。
(3)另一種常用的電池鋰電池(鋰是一種堿金屬元素,其相對原子質量為7),由于它的比容量(單位質量電極材料所能轉換的電能)特別大而廣泛應用于心臟起搏器,一般使用時間可長達十年,它的負極由金屬鋰制成,電池總反應可表示為Li+MnO2=LiMnO2。
試回答:鋰電池比容量特別大的原因是___________________________。
鋰電池中的電解質溶液需用非水溶液配制,為什么這種電池不能使用電解質的水溶液?請用化學方程式表示其原因:___________________________________________________。
科目:高中化學 來源:2014年高一化學人教版必修二 3-2-1乙烯練習卷(解析版) 題型:選擇題
甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的甲烷,可依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶( )
A.澄清石灰水、濃H2SO4
B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C.溴水、濃H2SO4
D.濃H2SO4、NaOH溶液
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科目:高中化學 來源:2014年高一化學人教版必修二 2-3-2化學反應的限度練習卷(解析版) 題型:選擇題
在372K時,把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時,NO2的濃度為 0.02mol·L-1。在60s時,體系已達平衡,此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )
A. 前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L-1·s-1
B. 在2s時體系內壓強為開始時的1.1倍
C. 在平衡時體系內含有N2O40.25mol
D. 平衡時,N2O4的轉化率為40%
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科目:高中化學 來源:2014年高一化學人教版必修二 2-3-1化學反應速率練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗中,反應速率加快是由催化劑引起的( )
A.在炭粉中加入KClO3,點燃時燃燒更為劇烈
B.鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液而使反應放出H2的速率加快
C.固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后,加入水能迅速產生沉淀
D.雙氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出氣體
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科目:高中化學 來源:2014年高一化學人教版必修二 2-3-1化學反應速率練習卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min后,測得參加反應的X2為0.6mol/L,用Y2的變化表示的反應速率v(Y2)=0.1mol/(L·min),生成的c(Z)為0.4mol/L,則該反應的化學方程式是( )
A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y
C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY3
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科目:高中化學 來源:2014年高一化學人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學電源練習卷(解析版) 題型:選擇題
有一新型燃料電池,是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中,然后向X極通入CH4,向Y極通入O2,關于此燃料電池的說法錯誤的是( )
A.通入CH4的X極是負極,通入O2的Y極是正極
B. 放電一段時間后,電解質溶液中KOH的物質的量不變
C.在標準狀況下,通入5.6 LO2,完全反應時有1.0 mol電子轉移
D.放電時,通入甲烷一極附近的pH升高
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科目:高中化學 來源:2014年高一化學人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學電源練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關電池的說法不正確的是( )
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負極
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科目:高中化學 來源:2014年高一化學人教版必修二 2-1化學能與熱能練習卷(解析版) 題型:實驗題
50mL0.50mol· L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)
(4)實驗中改用60mL 0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”“不相等”),所求中和熱________(填“相等”“不相等”),簡述理由_____________________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會____________;用50mL 0.50mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會________。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)
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科目:高中化學 來源:2014年高一化學人教版必修二 1-3-1離子鍵練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列指定粒子的個數(shù)比為1∶2的是( )
A.Be2+中的質子和電子
B.中的質子和中子
C.NaHCO3中的陽離子和陰離子
D.Na2O2中的陰離子和陽離子
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