下列離子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體后，仍能大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、NO
 
-
3
B、K+、Na+、Br-、I-
C、Cu2+、S2-、Br-、ClO-
D、Na+、Mg2+、Cl-、SO
 
2-
4
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子能大量共存，結(jié)合加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體后仍能大量共存來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體后，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體后，還不反應(yīng)，能共存，故B選；
C．Cu2+、S2-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體后，還不反應(yīng)，能共存，故D選；
故選BD．
點評：本題考查離子共存，明確晶體中存在亞鐵離子具有還原性及離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，選項A中的氧化還原為解答的易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、擦干表面煤油的金屬鈉，迅速用配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管收集并驗純氣體后，點燃，并把干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水．觀察現(xiàn)象，完成下表：
乙醇與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象 氣體燃燒的現(xiàn)象 檢驗產(chǎn)物
①Na沉到試管底部
②反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生
③反應(yīng)時放出熱量		 氣體燃燒時火焰呈
 
，
小燒杯內(nèi)壁
 
，
澄清石灰水
 
．		 反應(yīng)中只生成了
 
氣體
寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫、磷影響鋼鐵的性能．現(xiàn)用如下方法測定鋼鐵中硫的含量：先準(zhǔn)備一只吸收瓶，瓶中盛有50.0mL0.40%的酸性淀粉溶液（內(nèi)含0.0075g KI），再往其中滴入1滴標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀（KIO3）溶液，注意此時溶液的顏色．把試樣放在O2中充分燃燒，生成的氣體通入上述吸收瓶，同時用裝有標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀溶液的滴定管不斷進(jìn)行滴定，以溶液恢復(fù)到起始時的顏色為終點．
標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀溶液的配制方法如下：稱取0.321g基準(zhǔn)KIO3溶于適量水中，移到1L容量瓶中，加入1.0mL10% 
KOH溶液，稀釋到刻度，搖勻．移取100.0mL此溶液至另一只1L容量瓶中，加入1.0gKI，溶解后，加水稀釋到刻度，搖勻，以此溶液為滴定液．
（1）計算滴定液中碘酸鉀的物質(zhì)的量濃度．
（2）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）若鋼樣為0.500g，消耗碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為10.0mL，計算鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三種不同條件下，分別向容積固定的2L密閉容器中充入2molA和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（g）?2D（g）+Q，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表．
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃ 800 800 850
達(dá)平衡時間/min 40 10 30
c（ D ）平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15
反應(yīng)的能量變化/kJ Q1 Q2 Q3
請回答：
（1）實驗Ⅲ，反應(yīng)進(jìn)行到30min時的平均速率v （D）為
 
．
（2）實驗Ⅱ可能隱含的反應(yīng)條件是
 
．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（填序號）．
a．c（A）=2c（B）                       
b.2v（D）正=v（B）逆
c．容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化     
d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化
（4）對比上述實驗，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱Q
 
0（填“＞”或“＜”），并將Q、Q1、Q2、Q3按從小到大的順序排列：
 
．
（5）若實驗Ⅰ達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再向密閉容器中通入由1mol A和1mol D組成的混合氣體，則平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡狀態(tài)時c（D）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，分別取等物質(zhì)的量在足量氧氣中完全燃燒，耗氧量相同的是（　�。�
A、乙烯和丙烯B、乙醇和乙酸
C、乙炔和乙醛D、乙炔和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol?L-1 的KOH溶液，使之充分反應(yīng)．反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響），請通過計算回答下列問題：
（1）x的取值范圍是
 
；
（2）如溶液中的陽離子恰好完全沉淀需加入
 
 mL的KOH溶液；
（3）當(dāng)100mL KOH溶液剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時，x的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol氧氣與金屬鈉反應(yīng)，氧氣一定得到4NA個電子
B、100ml 18.4mol/L的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)一定小于0.92NA
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
D、常溫下，92g NO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說法正確的是（　　）
A、a是電解池的陽極
B、b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、a電極附近有白色沉淀出現(xiàn)
D、b電極上有無色氣體產(chǎn)生

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