下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)n C(g)( ΔH＜0)，生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖，

則n值與壓強p1、p2的關系正確的是

A.p2＞p1，n＜3 B.p2＞p1，n＞3

C.p1＞p2，n＜3 D.p1＞p2，n＞3

D

【解析】

試題分析：根據(jù)圖得知：先達到平衡說明反應速率快，對應的因素高或大，則P1>P2；從圖上得知：隨壓強的增加C的濃度減少，說明增大壓強，平衡逆向移動，即：n>3，D正確。

考點：考查影響反應速率的因素、影響化學平衡的因素等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有一定量Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示，主要與溶液中可自由移動的離子濃度有關)近似可用下圖中的哪條曲線表示

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16+2分)目前低碳經(jīng)濟已成為科學家研究的主要課題之一,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起全世界的關注：

（1）用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這些雜質顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應中，雜質碳被氧化為無污染氣體而除去，Mn元素轉變?yōu)镸n2+，請寫出對應的化學方程式并配平： ；

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

①實驗2條件下的H2O 體積分數(shù)為 ；

②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是 ；

a.單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol CO

b.容器內壓強不再變化

c.混合氣體密度不再變化

d.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

e.CO2的質量分數(shù)不再變化

③已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表:

氣化反應式

lgK

700K

900K

1200K

C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）

-2.64

-0.39

1.58

C（s）+2H2O（g）＝CO2（g）+2H2（g）

-1.67

-0.03

1.44

則反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）＝ _。

（3）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1

S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1

請寫出CO除SO2的熱化學方程式 。

（4）25℃時，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，

下列說法正確的是________。

A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水電離出的c(OH—)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)＝0.1mol/L

（5）下圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式 ；

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 極（填“C”或“D”）相連。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．2mol·L－1的AlCl3溶液中含Cl－數(shù)為6nA

B．常溫常壓下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為7nA

C．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為nA

D．高溫高壓下，28gN2與6gH2反應，生成的NH3分子數(shù)為2nA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中A、C分別表示：_________________、__________________；

E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______________________；

該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_____________；

理由是__________________________________________。

（2）圖中ΔH＝______________kJ/mol，該反應是______________反應(填“吸熱”“放熱”)。

（3）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 (填“增大”“減小”“不變”)。

（4）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。

試計算1 mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為_______________kJ，寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是

A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B．增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：

【探究一】

（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是 。

（2）稱取碳素鋼6．0g放入15．0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，產(chǎn)生Fe2+的離子反應方程式為： ，檢驗是否有Fe2+應選用下列 （選填序號）試劑。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O＝2HBr +H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4．66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。

【探究二】

根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q­1氣體，在標準狀況下，密度為0．0893g·L-1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。

（3）裝置B中試劑的作用是

（4）用化學方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 。

（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 （選填序號）。

a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鹽城市高三第二次調研考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其他

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量) 2PCl5

PCl3

—112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（一）制備：下圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱 。

（2）實驗室以制備Cl2的離子方程式： 。

（3）堿石灰的作用是 ， 。

（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的CO2，其目的是 。

（二）提純：

（5）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過 （填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。

（三）分析：

測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應。

（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為 （用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡）。

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