19．下列實驗裝置正確且能完成實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
  測定一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B．
   提取海帶中的碘C．
   檢驗火柴燃燒產(chǎn)生的SO2D．
  證明非金屬性：Cl＞C＞Si

分析 A．測定生成氫氣的反應(yīng)速率需要測定時間和收集氣體體積；
B．海帶中碘以離子的形式存在；
C．二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；
D．生成的二氧化碳中含有HCl而干擾實驗，元素的非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答 解：A．測定生成氫氣的反應(yīng)速率需要測定時間和收集氣體體積，有測定體積的儀器和測定時間的儀器，所以可以實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故A正確；
B．海帶中碘以離子的形式存在，應(yīng)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成碘單質(zhì)，再萃取、分液，故B錯誤；
C．二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，圖中試管中的導(dǎo)管長短應(yīng)互換，故C錯誤；
D．鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以干擾實驗，且HCl不是氯元素的最高價氧化物是水化物，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握速率測定、海水資源應(yīng)用、非金屬性比較及實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標(biāo)記字母）．

（3）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示．a(chǎn)（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），圖2中的壓強由大到小為P3＞P2＞P1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．
（1）若在一定溫度下，將1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{5}{144}$或0.0347；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）CO可以合成甲醇．已知：
①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．某溫度時，在2L容器中，某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）在4min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度c（A）=c（B），從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）＞△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．
（2）從反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B．
Ⅱ．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═X C（g）+2D（g）．經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L-1•min-1．
則：（1）X=2．
（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=0.05mol/（L•min）．5min時A的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器
B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
C．在50mL量筒中配置0.1000mol•L-1碳酸鈉溶液
D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法　 B．加熱分解法　   C．結(jié)晶法　   D．分液法  E．蒸餾法　     F．過濾法
（1）F分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）C從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3．
（3）D分離水和汽油的混合物．
（4）E分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃） 的混合物．（已知：四氯化碳和甲苯互溶）
（5）A從碘的水溶液里提取碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．閱讀下列科普信息，回答問題．
在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH2O表示，其中H為+1價，O為-2價）．
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是A（填字母）
A．Fe2+          B．Fe         C．Fe3+
（2）信息中的CO2做氧化劑，完成并配平信息中的離子方程式：
1CO2+4Fe2++5H2O=1CH2O+3Fe2O3+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.0mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C5H10．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標(biāo)準狀況下的氧氣100.8L；
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有3個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH=CH2或CH2=C（CH3）CH2CH3或CH3CH=C（CH3）2；
（5）比烴A少一個碳原子A的同系物有3種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶（　�。�
A．濃H2SO4，酸性KMnO4溶液B．濃H2SO4，溴水
C．溴水，濃H2SO4D．澄清的石灰水，濃H2SO4

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