【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

【答案】D

【解析】A、加入硝酸銀溶液后，銀離子消耗溴水中的溴離子，生成溴化銀沉淀，溶液中溴離子濃度減小，平衡向著正向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，選項A錯誤；B、由于合成氨反應是放熱反應，降低溫度，平衡向著放熱方向移動，即向著正向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，選項B錯誤；C、反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度平衡向逆反應方向移動，體系顏色變深，能夠用勒夏特列原理解釋，選項C錯誤；D、通入氫氣后氫氣濃度增大，平衡向著氫氣濃度減小的方向移動，不能夠用勒夏特列原理解釋，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上產(chǎn)生大量氣泡。四塊金屬的活動性順序是

A．a(chǎn)>c>d>b B．c>a>b>d C．a(chǎn)>c>b>d D．c>a>d>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染和溫室效應。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)== =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)== =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=1160kJ·mol1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。

（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ (CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述反應的ΔH3 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②在一個恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

試回答：0～10 min內，氫氣的平均反應速率為 mol·L1·min1；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為 (結果保留一位小數(shù))；第10min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）脫硫。

①某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設參與反應的SO2、NO2的物質的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為 。

②硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為 ；

在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中：c(Na+)+c(H+) c(NO3)+c(OH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能導電又屬于電解質的一組物質是（）

A. 石墨、食醋 B. 泥水、石灰水

C. 熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2 D. 稀硫酸、蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的分子式為C5H11Cl，該有機物的同分異構體共有（不考慮立體異構）幾種（ ）
A.8種
B.7種
C.6種
D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質不屬于同分異構體的是 (　 　)

A. 2,2二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B. 鄰氯甲苯和對氯甲苯

C. 2甲基丁烷和戊烷

D. 乙醇和乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體A和氣體B各0.16mol充入2 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

6

8

n(B)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2 min的平均速率ν(C) = 0.04 mol·L1·min1

B．其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol 氣體C，到達平衡時，n(C)＜0.24 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中通入A、B、C各0.1 mol氣體，氣體B的轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時CO2的轉化率為______________。

（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時υ正(CH3OH)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4－甲基－2－乙基－1－戊烯經(jīng)催化加氫所得產(chǎn)物名稱為（ ）

A. 2，4－二甲基己烷B. 2，5－二甲基戊烷

C. 2－乙基－4－甲基戊烷D. 4－甲基－2－乙基戊烷

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