Question

室溫時將H₂S、O₂和N₂的混合氣體120mL點燃后反應至完全，恢復至室溫測得剩余氣體的體積為60mL。則原混合氣體中硫化氫和氧氣的體積比不可能為

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．4∶3

Answer 1

B

解析試題分析：若氧氣足量，則  2H₂S+3O₂= 2SO₂+2H₂O △V
2    3               3
40    60              60
所以氧氣的量應大于或等于60mL，但小于80 mL（有氮氣），硫化氫和氧氣的體積比1/1.5和1/2之間，[1/1.5，1/2），,不能為1/2，B答案錯誤；
若氧氣不足量，則  2H₂S+O₂= 2S+2H₂O △V
2    1              3
40    20             60
所以硫化氫的量應大于等于40mL，但小于100 mL（有氮氣），硫化氫和氧氣的體積比在2和5之間，[2，5）。
考點：考查化學計算問題。