7．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
B．碳在空氣中燃燒，發(fā)出白光，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
C．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧
D．將分別裝有氨水和酚酞溶液的兩只燒杯靠近，氨水先變紅

分析 A．硫單質(zhì)在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰生成二氧化硫氣體；
B．木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁；
C．紅磷在空氣中燃燒生成五氯化磷固體；
D．氨水顯堿性，具有揮發(fā)性；

解答 解：A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故A正確．
B、碳在空氣中燃燒，只能燒至紅熱，不會(huì)發(fā)出白光，故B錯(cuò)誤．
C、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白色煙霧，故C錯(cuò)誤．
D、氨水顯堿性，具有揮發(fā)性，將分別裝有氨水和酚酞溶液的兩只燒杯靠近，酚酞試液會(huì)變紅色，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握常見(jiàn)物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、堿的化學(xué)性質(zhì)即可正確解答，在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時(shí)，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其理論解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
AN原子的第一電離能小于O原子同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大
BCO2為直線形分子CO2分子中C為sp雜化，鍵角為180°
C金剛石的熔點(diǎn)高于石墨金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體
DHF的沸點(diǎn)低于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖．
（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）N＞O＞C．
（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為sp2雜化；CA4+的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
（4）1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2Se（填化學(xué)式），理由是H2O中共價(jià)鍵的鍵能高于H2Se．
（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點(diǎn)為C原子，則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，C原子的配位數(shù)是6．若相鄰C原子和F原子間的距離為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}×1{0}^{-21}×{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
QQ的單質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料
RR原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子
T負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且 T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
XX是第三周期電負(fù)性最大的元素
Y元素Y位于周期表第10列
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素
（1）Z元素的原子基態(tài)時(shí)的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
（2）下列敘述正確的是d
a．Q的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比R的氣體氫化物穩(wěn)定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強(qiáng)
c．R的氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)在同族元素形成的氫化物中最低
d．R的第一電離能、電負(fù)性都比Q大
（3）Q和T可形成兩種常見(jiàn)化合物，分別表示為QT與QT2．QT分子中σ鍵π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2；QT2分子中，Q原子采取sp雜化．
（4）笑氣（R2T）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為R2T與QT2具有相似的結(jié)構(gòu)．故的空間構(gòu)型為直線形，且為非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）現(xiàn)有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的化學(xué)式為MgNi3C；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．10.6g某有機(jī)化合物A完全燃燒后，得到0.8molCO2氣體和9.0g H2O，該有機(jī)化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度是53．
（1）求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）求該有機(jī)物的分子式；
（3）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①分子中含有苯環(huán)，
②它能使KMnO4酸性溶液褪色，
③它能發(fā)生硝化反應(yīng)，當(dāng)引入1個(gè)硝基時(shí)，只能得到1種硝基化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分類方法在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A．根據(jù)酸分子中含有氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
B．根據(jù)化合物在溶液中電離出的離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無(wú)單質(zhì)參加或生成，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
D．四種基本反應(yīng)類型未能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的分類包括了所有的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)在常溫下是氣體的是（　�。�
A．甲醇B．甲醛C．四氯化碳D．乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中，正確的是（　　）
①在人類對(duì)金屬材料的使用過(guò)程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用  ②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)
③透閃石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2寫(xiě)成氧化物的形式為：5MgO•2CaO•8SiO2•H2O
④二氧化硅晶體中不存在二氧化硅分子
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
⑥光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射，其主要原料是SiO2
⑦硅酸鈉溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃劑
⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
⑨灼燒某物質(zhì)時(shí)，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素  
⑩稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等．
A．4句B．5句C．6句D．7句

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是碘．
氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（3）已知高碘酸有兩種形式，分別為H5IO6（ ）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl
B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，與ClO2-互為等電子體的微粒是Cl2O．（任寫(xiě)一個(gè)）
（6）圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3．

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