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15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子一定都是陽離子
B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
C．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

分析 A．含有金屬元素的離子不一定是陽離子，可能是陰離子；
B．在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑，可能是還原劑；
C．金屬元素從化合態(tài)轉化為游離態(tài)，一定是得電子化合價降低；
D．金屬陽離子被還原可能得到金屬陽離子．

解答 解：A．含有金屬元素的離子不一定是陽離子，可能是陰離子，如AlO2-等，故A錯誤；
B．在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑，可能是還原劑，如氫氣、C還原CuO反應中氫氣和C都是還原劑，故B錯誤；
C．金屬元素從化合態(tài)轉化為游離態(tài)，一定是得電子化合價降低，在反應中被還原，故C正確；
D．金屬陽離子被還原可能得到金屬陽離子，如：鐵離子被還原生成亞鐵離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確元素性質、微粒構成是解本題關鍵，采用舉例法分析解答，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．人生病時要合理用藥．下列藥品與其作用相匹配的是（　�。�
A．氫氧化鋁：麻醉劑B．阿司匹林：消炎抗菌
C．麻黃堿：止咳平喘D．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．將0.2mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2（a≠0）；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素均以Mn2+形式存在．若a+b=m，則m的取值范圍為0.4≤m≤0.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有兩種有機物的結構簡式如下：請回答：

（1）常溫下，下列實際中與Ⅰ和Ⅱ都能發(fā)生反應的是AC（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．溴的四氯化碳溶液 C．氫氣、催化劑 D．氫氧化鈉溶液
（2）鑒別Ⅰ和Ⅱ的試劑是氯化鐵溶液；
（3）化合物Ⅰ所含的官能團的名稱是碳碳雙鍵、酚羥基，化合物Ⅰ與足量的濃溴水反應，最多消耗4mol Br2；
（4）烯烴和醇在一定條件下可直接合成不飽和酯類化合物．例如，

若化合物Ⅰ和Ⅱ合成不飽和酯類化合物C，則C的結構簡式為；
（5）化合物Ⅱ在一定條件下能發(fā)生消去反應，寫出反應的及化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．通常情況下．溴是紅棕色易揮發(fā)，密度比水大的液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的方程式正確的是（　　）
A．2mol/L NaAlO2溶液與5mol/L 的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5H+═A l（OH）3↓+Al3++H2O
B．表示H2SO4與NaOH反應的中和熱：H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O，△H=-57.3 kJ•mol-1
C．向Na2SiO3溶液中通入足量的SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
D．2KMnO4+HCOOK+KOH═K2MnO4 +O2 ↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．在2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-akJ．mol-1，實驗內容和結果分別如下表和如圖所示．下列說法正確的是（　　）
實驗溫度起始物質的量熱量
序號AB變化
I600℃1mol3mol96 kJ
n800℃0.5mol1.5mol----
A．實驗I中，10min內平均速率v（B）=0.06mol．L-1•min-1
B．上述方程式中a=160
C．600℃時，該反應的平衡常數是0.45
D．向實驗E的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．欲用滴加試劑乙來檢驗溶液中是否同時含有離子X和離子Y，則下表所列四種情況下的檢驗能夠成功的是
（　�。�
試劑乙離子X離子Y
AHClSO42-S2O32-
BAgNO3Cl-CO32-
CNH4SCNFe2+Fe3+
DNH3•H2OAl3+Ag+
A．AB．BC．CD．D

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